【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大得多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2＋2C===Si＋2CO↑ ②Si＋2Cl2===SiCl4
③SiCl4＋2H2===Si＋4HCl。下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是（ ）
A.①③為置換反應(yīng)
B.②為化合反應(yīng)
C.①②③均為氧化還原反應(yīng)
D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原
中考解讀考點(diǎn)精練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是()
A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m
D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法來收集 Cl2，試用化學(xué)平衡原理加以解釋 .
以下甲學(xué)生對(duì) Cl2 與 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(3)A 中溶液變紅的原因是 。
(4)為了探究現(xiàn)象 II 的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①取 A 中黃色溶液于試管中，加入 NaOH 溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。
②取 A 中黃色溶液于試管中，加入過量的 KSCN 溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是 SCN－與 Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
(5)甲同學(xué)猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。
資料顯示：SCN－的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為 SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀,由此證明 SCN－中被氧化的元素是 (填名稱)。
③通過實(shí)驗(yàn)證明了 SCN－中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3－，他的實(shí)驗(yàn)方案是 。
④若 SCN－與Cl2反應(yīng)生成CO2，寫出反應(yīng)離子方程式 .
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將下列四種溶液適當(dāng)升高到一定溫度后，pH不發(fā)生變化的是
A. pH=1的H2SO4溶液 B. NaCl溶液
C. pH=3的NH4Cl溶液 D. pH=13的NaOH溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氧化鐵膠體不具有的性質(zhì)是
A. 呈紅褐色 B. 有丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 可用于凈水 D. 放置一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用式量是71的烴基取代乙苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，能得到的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）
A. 8種 B. 16種 C. 24種 D. 36種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是（ ）
A.這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕
B.在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料
C.木材、織物浸過 水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒
D.水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系如圖所示：
（1）OA對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________，BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________；
（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol；
（3）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值為_______；
（4）在中學(xué)階段，實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，所觀察到的現(xiàn)象是___________。
（5）向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ；
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ；
(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ；
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；
③8min時(shí)，維持溫度不變，向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。
寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。
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