已知鹽酸參加的下列三個反應：
① CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
② Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
③ MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）判斷上述三個反應中屬于氧化還原反應的是_________，其中鹽酸作還原劑的是__________。
（2）上述反應說明鹽酸具有_______性，______性，_______性。
(1）②③ ，③ （2）酸 ， 氧化 ，還原（各1分）
解析試題分析：（1）有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，失電子化合價升高的反應物是還原劑。①CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O中，各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應，為復分解反應；②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑中，鐵失電子化合價升高，鹽酸中氫元素得電子化合價降低，所以該反應是氧化還原反應，鹽酸作氧化劑；③MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中錳元素得電子化合價降低，氯元素失電子化合價升高，所以該反應是氧化還原反應，且鹽酸是還原劑，故答案為：②③；③。
（2）根據各反應酸中各元素化合價變化來確定其性質。通過（1）知，①中鹽酸起酸作用，②中鹽酸作氧化劑，③中鹽酸作還原劑和酸性的作用，所以上述反應說明鹽酸具有酸性、氧化性和還原性。
考點：考查氧化還原反應的判斷以及鹽酸在反應中作用的判斷
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續生產。
（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質的濃度(mol·L﹣1)如下表：
| | 0 min | l min | 2 min | 3 min | 4 min |
| N2 | 1.500 | 1.400 | 1.200 | c1 | c1 |
| H2 | 4.500 | 4.200 | 3.600 | c2 | c2 |
| NH3 | 0 | 0.200 | 0.600 | c3 | c3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，請配平化學方程式。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
反應中有1.5mol I2生成時轉移電子數是 。
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 。
②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg。（保留一位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應中的氧化劑是 ，還原劑是 。每生成1molNa2FeO4，轉移 mol電子；
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式 ；
②若反應過程中轉移了0．3mol電子，則還原產物的物質的量為 。
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4)，試分析原因。 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）如圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，“H2+CuO 
Cu+H2O”反應屬于圖中的區域 （填序號）。下列反應中屬于區域7的有 。
A．2H2+O2 2H2O |
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
| D．CuO+COCu+CO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請將5種物質：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）
（2）反應過程中，N2O與FeCl2的物質的量之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解。工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）
（1）已知步驟①反應器發生的反應中，兩種還原產物所得電子數相同，請配平該反應的化學方程式：______________________________________________________________；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；
不選稀鹽酸的原因是 ；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為 ；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，＋3價較穩定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3+的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下：
① 向其中加入適量的NaBiO3，溶液變為紫紅色。② 繼續滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生。③ 再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色。
回答下列問題：
（1）寫出實驗①反應的離子方程式：______________________________________。
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為____________________________。
（3）向反應③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現象是____________________________。
（4）若實驗②放出了336mL氣體（標準狀況），則反應①被氧化的Mn(NO3)2為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(17分)黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進行煅燒。實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.10mL，終讀數如右上圖所示。
（1）黃銅礦煅燒的反應為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，該反應中被還原的元素是___（填元素符號）。
（2）標準碘溶液應盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標準碘溶液潤洗2—3次，潤洗的操作是： 。請用化學方程式表示滴定的原理： 。
（3）滴定終點的讀數為 mL；通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。
（4）若去掉c裝置，會使測定結果 (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
（5）假設實驗操作均正確，測得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有 。
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