Question

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是__________。

（2）操作A的名稱為____________。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________（用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為___________。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當1 mol MnO2參加反應時，共有_____mol電子發生轉移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出該反應的化學方程式：_____________。

Answer 1

【答案】加快溶解速率 過濾 Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O 加熱 Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 4 2MnO(OH)＋6HCl(濃)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O

【解析】

（1）由于物質的溶解速率隨溫度的升高而增大。所以填充物用60 ℃溫水溶解，目的是加快溶解速率；

（2）分離難溶性固體與液體混合物的操作名稱為過濾；

（3）H2O2具有強氧化性，Cu與稀硫酸不反應，但在酸性條件下，加入H2O2的Cu就會被溶解變為Cu2＋，反應的化學方程式是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不穩定，受熱容易分解產生氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn＋2MnO2＋2H2O=" 2MnOOH" ＋Zn(OH)2，負極Zn發生氧化反應，電極反應式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。

（5） ①根據方程式2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4 ＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O轉移4e－，可知：當1 mol MnO2參加反應時，共有4 mol的電子發生轉移；

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，則該反應的化學方程式是：

2MnO(OH)＋6HCl(濃)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O。