【題目】下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是
A. 3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D. 2p能級有一個未成對電子的基態原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子
【答案】B
【解析】試題分析：A．3p能級有一個空軌道的基態原子，該原子3p能級有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，二者核外電子排布相同，為同一原子，故A不符合；B．M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外電子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C．最外層電子數是核外電子總數的
的原子，若最外層電子數為1，則核外電子總數為5，最外層電子排布為2s22p1，最外層電子數為3，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為2，則核外電子總數為10，最外層電子排布為2s22p6，最外層電子數為8，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為3，則核外電子總數為15，最外層電子排布為3s23p3，最外層電子數為5，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為4，則核外電子總數為20，最外層電子排布為4s2，最外層電子數為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為5，則核外電子總數為25，最外層電子排布為4s2，最外層電子數為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為6，則核外電子總數為30，最外層電子排布為4s2，最外層電子數為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為7，則核外電子總數為35，最外層電子排布為4s22p5，最外層電子數為7，符合題意；若最外層電子數為8，則核外電子總數為40，最外層電子排布為5s2，最外層電子數為2，不符合題意，故舍去．故該原子核外電子總數為35，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價層電子排布為4s22p5，二者原子價層電子排布相同，為同一原子，故C不符合；D．2p能級有一個未成對電子的基態原子，該原子2p能級有1個電子或5個電子，價電子排布為2s22p1或2s22p5的原子，可能為同一原子，故D不符合；故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達到化學平衡狀態。
（1）反應的平衡常數表達式K=_____________；根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是____________ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）___________________。
a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種元素原子序數依次增大且均小于36。Z基態原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y基態原子是同周期元素中未成對電子數最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒，W基態原子有10個價電子。 回答下列問題（以下問題均以推知元素符號作答）：
（1）若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質相似，請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學反應方程式_________________。
（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因與下列因素有關的是______。
①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似
(3) WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。
①W2+的基態核外電子排布式為_________，其核外電子有________種運動狀態。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為_________，1mol尿素分子中含有的σ鍵數為______NA。
③YZ3-的空間構型________，與之互為等電子體的陰離子如________，中性分子如________；HYZ3與HYZ2 中酸性偏強的是(寫化學式)__________。
④WZ晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2＋被兩個W3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發生了變化。經測定某樣品中W3＋與W2＋的離子數之比為6：91。若該晶體的化學式為WxZ，則x＝_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點和摩氏硬度：
①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是_________
②表格中幾種氟化物熔點差異的主要原因是_________
③1mol SiO2中含有_______molSi—O鍵，Si和O原子配位數之比為____________
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學鍵能夠代表分子真實組成的是________。
（2）
比
的沸點_______(填“高”或“低”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質隨原子序數的變化。下列說法正確的是
A. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數的變化關系
B. 圖甲可能表示的是元素單質的熔點隨原子序數的變化關系
C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數的變化關系
D. 圖乙不可能表示同族元素的電負性隨原子序數的變化關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用如下的方法從海水中提碘：
完成下列填空：
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置：_________；
氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：_________；在
原子鐘，其核外存在_________種運動狀態不同的電子。
（2）和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質的電子式是：_________，
兩者氣態氫化物的穩定性是：_________＞_________（填寫化學式）。
（3）步驟②中體現了溴具有的性質是_______________（文字簡述）。
（4）寫出步驟③中反應的化學方程式（說明：此反應在水溶液中進行）：________________；在該反應中被氧化的元素是：_________。
（5）工業上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產物是：_________和_________（寫化學式）。
（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產物為溴化鈉、溴酸鈉，同時放出二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移方向與數目：______________________。
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【題目】已知有機物M的結構簡式為：
，可簡寫為
。
（1）M中所含官能團名稱為_______，下列關于M的說法正確的是____。
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．能與水任意比互溶
C．能作為海水中提碘的萃取劑 D．能使溴水顏色褪去
現有某化合物W的分子結構可表示為：
。
（2）W的分子式為________；W的一氯代物有_________種；W的同分異構體中，有一種屬于芳香烴，且能發生聚合反應，該芳香烴聚合反應的化學方程式為______________________。
已知： 
（3）
的名稱是________，寫出1mol 與1mol Cl2發生加成反應的產物的結構簡式：
_____________________________。
（4）有機物
也可按上述原理合成，它的合成原料是______________。
A．CH≡CH、CH3CH＝CH－CH＝CHCH3
B．H3C－C≡C－CH3、CH2＝CH－CH＝CH2
C．CH≡C－CH3、CH2＝CH－CH＝CHCH3
D．CH≡CH、
（5）為研究物質的芳香性，可將CH≡C－CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結構簡式有___種。
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