【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，28g的乙烯和丙烯混合氣體含有的分子數為NA
B.任意條件下，1mol苯中含C﹣H鍵的數目一定為6NA
C.標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產生CO2分子的數目為
×2
D.1molCH3+中含有電子數為9NA
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解。在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，攪拌(防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行)，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。
⑴裝置B 的燒杯中應加入的溶液是__________________________________________。
⑵A中多孔球泡的作用是_______________________________________________。
⑶冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有__________________________(填化學式)。
⑷寫出步驟2中發生反應的化學方程式____________________________。
⑸步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是__________________________________。
⑹①抽濾時使用如下裝置，其中a和b的名稱分別__________、 __________。中途停止抽濾時應 ___________________________以防倒吸。
②如果抽濾的溶液具有強氧化性時，可采取_________________________________的措施
⑺為了測定產品的純度，準確稱取2.000g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產品的純度為____。
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【題目】某化合物的化學式為C5H11Cl，已知：分子中有兩個—CH3、兩個-CH2-、一個
和一個-Cl，它的可能的結構有幾種
A. 2B. 3C. 4D. 5
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【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環（b），如圖所示。導致現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是（ ）
A.液滴中的Cl–由a區向b區遷移
B.液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區向b區遷移，與b區的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu-2e-=Cu2+
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【題目】有機物B，俗名水楊酸，其結構簡式為
，將B跟一種溶液C（足量）反應可得到一種鈉鹽（其化學式為C7H5O3Na），則C的化學式為_____，水楊酸的同分異構體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物中必定含有_____（填寫除了羥基以外的官能團名稱）。
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【題目】下列說法不正確的是
A.利用濃硝酸與蛋白質的顏色反應，可鑒別含有苯環的蛋白質
B.用新制氫氧化銅可以鑒別丙三醇、丙醛、丙酸
C.甘氨酸可以以
的形式從水溶液中結晶析出
D.除去
中的雜質
：加足量飽和NaHCO3溶液 ，過濾
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【題目】I．治療胃酸過多的藥物達喜（其式量不超過 700)由五種短周期元素組成，按如下流程進行實驗以確定其組成。
請回答：
(1)達喜的化學式是_____________。
(2)達喜與胃酸（含稀鹽酸）反應的化學方程式是____________。
(3)氣體 B 與環氧丙烷(
)可制得一種可降解高聚物，該反應的化學方程式是_____________________（有機物用結構簡式表示）。
II．將 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘單質和過量鹽酸的混合液中可制備液態 ICl，實驗裝置如下圖：
請回答：
(1)圓底燒瓶中發生的化學反應是______________( 用化學方程式表示）。
(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量，請設計實驗方案證明該反應已完全：_______。
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【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為（ ）
A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
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