Question

【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質，在許多反應中既可作為反應物，也可作為生成物。

（1）電解飽和食鹽水可制取氫氣，反應的化學方程式____。

（2）在氫氣還原氧化銅的反應中，標出電子轉移的方向及數目。____

H2+CuOCu+H2O

（3）在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現象是____；電子流向從___。

（4）氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態水放出142.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式_____。

（5）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，某學校實驗員為了提高制氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認為合理嗎？為什么？____。

Answer 1

【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cu電極上產生氣泡 電子從Zn電極沿導線流向Cu電極 H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=285.6kJ/mol 合理；因為Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池，原電池能加快化學反應速率，所以該操作能提高制取氫氣的速率。

【解析】

(1)用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣同時生成氫氧根離子，則電池反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)該反應中H元素化合價由0價變為+1價，Cu元素化合價由+2價變為0價，轉移電子數為2，電子轉移方向和數目為，

故答案為：；

(3)該銅鋅原電池中，Zn易失電子生成鋅離子而作負極，Cu作正極，Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，則Cu電極上看到的現象是：有氣泡產生，在外電路中電子從負極沿導線流向正極，所以電子從Zn電極沿導線流向Cu電極，

故答案為：Cu電極上產生氣泡；電子從Zn電極沿導線流向Cu電極；

(4)n(H2)==0.5mol，0.5mol氫氣完全燃燒生成液態水放出142.8kJ熱量，則1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出285.6kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=285.6kJ/mol，

故答案為：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=285.6kJ/mol；

(5)Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池，原電池能加快化學反應速率，所以在此溶液中加入少量硫酸銅溶液能提高制取氫氣的速度，

故答案為：合理；因為Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池，原電池能加快化學反應速率，所以該操作能提高制取氫氣的速率。