【題目】下列金屬冶煉原理錯誤的是( )
A. 2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑
B. Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
C. MgO＋H2
Mg＋H2O
D. 2HgO2Hg＋O2↑
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＜X＜Y
B．W與X組成的化合物中只有極性鍵
C．Y與Z組成的化合物一定有漂白性
D．非金屬性：Y＞Z＞X
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【題目】把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中,在適當條件下反應并生成p mol C2H6。若將所得的混合氣體燃燒,并全部生成CO2和H2O,需要氧氣的物質的量為(單位/mol) ( )
A. 3m+3p+
B. 3m+ C. 3m+n D. 3m+
-2p
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【題目】下列坐標圖均涉及平衡原理，其中相關表述正確的是
A.圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點時溶液呈中性
B.圖②表示2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＜0正逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖③表示反應2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系
D.圖④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發部分的水后，可以到達平衡線的a點處
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【題目】已知斷裂1 mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的反應類型判斷錯誤的是( )
A. 吸收能量的反應 B. 放出能量的反應
C. 氧化還原反應 D. 可逆反應
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【題目】判斷下列概念的依據正確的是
A. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
B. 溶液與膠體：本質不同的原因是能否發生丁達爾現象
C. 強電解質與弱電解質：溶液的導電能力大小
D. 氧化還原反應的本質：有電子轉移
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 17 g -OH 與 17 g OH－所含電子數均為 10NA
B. 標準狀況下，11.2 L 的甲醇所含的氫原子數等于 2 NA
C. 在鉛蓄電池放電時，正極增重 32g，轉移的電子數為 NA
D. 1 mol 苯酚分子中含有的碳碳雙鍵數為 3 NA
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol·L－1 氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3 ·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)
C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c(Cl－)＝c(Br－)
D. 向 0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)
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