【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A. 用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體
B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C. 用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲
D. 為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌過濾器中的溶液
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ �。�
A.加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍
B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應集中回收并填埋處理，開發廢電池的綜合利用技術
D.乙醇是不可再生的能源
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【題目】下列轉化關系中，不能通過一步反應實現的是（ ）
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2
③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→Na2SO4
A．①和② B．③和④ C．②③④ D．②③④⑤
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【題目】已知，I2（aq）+I﹣（aq）
I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關系如圖所示（曲上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是
A. 反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B. 狀態A的c （I2）比狀態D的小
C. A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率
D. 其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點
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【題目】
（1）A中官能團的名稱為______________。
（2）寫出下列反應的化學方程式反應①__________________；反應④_______________；
（3）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學反應的方程式為：_____________。
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_____________。
③試管b中觀察到的現象是________。
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【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數，一般規律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大， 則離子鍵越強。①K2O ②MgO ③CaO三種物質離子鍵由強到弱的順序是 （ ）
A．K2O、MgO、CaO
B． MgO、CaO 、K2O
C． MgO、K2O、CaO
D． CaO、K2O 、MgO
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【題目】(1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2＋CuO
Cu＋H2O所屬的區域。
(2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為________反應。寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：____________________。寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式_____________，其中水________(填“被氧化”或“被還原”或“既被氧化又被還原”)。
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【題目】某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：下列說法正確的是（ ）
A. 由實驗1 可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B. 實驗2 中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
C. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現不同現象的原因
D. 由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL﹣1的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式： 。
（3）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如下圖所示。
B、C兩點的平衡常數K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2．0molCO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0．25mol/L，CO的轉化率= ，此溫度下的平衡常數K= （保留二位有效數字）
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