【題目】A是一種重要的化工原料，部分性質及轉化關系如圖：
請回答：
（1）D中官能團的名稱是_____。
（2）A→B的反應類型是_____。
A．取代反應B．加成反應C．氧化反應
（3）寫出A→C反應的化學方程式_____。
（4）下列說法不正確的是_____。
A．B物質不能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色
B．A在一定條件下可與氯化氫發生加成反應
C．有機物C、D可用金屬鈉鑒別
D．A分子所有原子在同一個平面內
【答案】羧基 B CH2＝CH2+H2O
CH3CH2OH C
【解析】
C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發生加成反應生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發生加成反應生成B為CH3CH3，據此分析。
C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發生加成反應生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發生加成反應生成B為CH3CH3。
（1）D為CH3COOH，含有的官能團為羧基；
（2）A為CH2=CH2，與氫氣發生加成反應生成乙烷，A→B的反應類型是加成反應，
答案選B；
（3）A→C反應是乙烯催化水化得到乙醇，反應的化學方程式為：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；
（4）A．B為乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，選項A正確；
B．A為乙烯，含有碳碳雙鍵，在一定條件下可與氯化氫發生加成反應，選項B正確；
C．有機物C、D分別含有羥基和羧基，都可與鈉反應，不能用金屬鈉鑒別，選項C錯誤；
D．A為乙烯，為平面形結構，分子所有原子在同一個平面內，選項D正確。
答案選C。
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗 | 制取少量純凈的CO2氣體 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去CO2中少量的HCl | 蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體 |
裝置或儀器 |
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A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是人們開發和利用的一種新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為______________________________
（2）反應②中的能量變化如圖所示，該反應為 （吸或放）熱反應，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）
（3）H2(g)的燃燒熱為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛(HCHO)是一種重要的化工產品，工業上可用甲醇脫氫法制備，相關反應方程式為：CH3OH(g) 
HCHO(g)+H2(g) △H=+akJ/mol回答下列問題：
(1)反應過程中需要向體系中通入空氣，通過以下反應提供上述反應所需要的熱量：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-bkJ/mol
要使反應溫度維持在650℃，則進料時，甲醇和空氣的體積比應為___(已知空氣中氧氣的體積分數為20%，b>a)。
(2)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：
歷程i：CH30H→H+CH2OH(H叫做氫自由基，實際上就是H原子，有很高的反應活性，
“”代表有一個單電子可以參與配對成鍵)
歷程ii：CH2OH→H+HCHO
歷程iii：CH2OH→3H+CO
歷程iv：自由基發生碰撞形成新化學鍵而湮滅
如圖1所示為在體積為2L的恒容容器中，投入1molCH3OH(g)，在碳酸鈉催化劑作用下開始反應，20min后，測得甲醇的轉化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關系(副反應僅考慮CH3OHCO+2H2)：
①請在圖2所給坐標中，畫出歷程iv的反應過程一能量變化示意圖___。
②下列說法合理的是__。
a.升高溫度，甲醇轉化率提高，平衡常數變大
b.當體系氣體密度保持不變時，達到平衡狀態
c.及時分離產品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率
③600℃時，前20min甲醇的平均反應速率為__，此時生成甲醛的反應的Qp=___（Qp的表達式與平衡常數Kp相同，p為物質的分壓，分壓=總壓×物質的量分數，體系初始壓強為P0）
④650℃以后，甲醛的選擇性降低，而甲醇的轉化率升高的可能原因是___。
(3)氧化劑可處理甲醛污染，結合以下圖像分析夏季(水溫約20℃)應急處理甲醛污染的水源最好應選擇的試劑為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態的標志是（）
（1）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
（2）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態
（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（ ）
A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：8：57
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.A為原電池
B.B為電解池
C.當A燒杯中產生0.1 mol氣體時，B燒杯中產生氣體的物質的量也為0.1 mol
D.一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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