【題目】下列物質中屬于電解質的是（ ）
A.NaOH溶液B.O2C.Na2CO3D.乙醇
芝麻開花課程新體驗系列答案
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：X、Y、Z、W四種元素原子的電負性數值如表所示：
元素 | X | Y | Z | W |
電負性 | 2.5 | 4.0 | 1.2 | 2.4 |
上述四種元素中，最容易形成共價鍵的是( )
A.X與YB.X與WC.Y與ZD.Y與W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 含 1molFeCl3 的溶液充分水解產生膠體粒子數為 1NA
B. 標準狀況下，22.4LSO3 所含的分子數為1NA
C. 1.0L0.1 mol·L1Na2CO3 溶液所含的陰離子數大于 0.1 NA
D. 一定條件下，2.3gNa 完全與O2反應生成 3.6g 產物時失去的電子數為 0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物與人們的生活息息相關。回答下列問題：
I．(1)已知：①CO 的燃燒熱H1＝－283 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H2＝＋183 kJ·mol1
①寫出 NO 和 CO 反應生成無污染性氣體的熱化學反應方程式_________________。
②一定條件下當 NO 與 CO 的反應達到平衡后，既能提高反應速率又能提高 NO 轉化率的措施有 ______(填 字母序號)。
a．壓縮反應器體積 b．使用更高效催化劑 c．升高反反應溫度 d．增大CO的濃度
(2)一定條件下在容積為8L的密閉容器中充入10molCO 和 8molNO，若反應進行到 20 min 時達到平衡狀態，測得平衡體系壓強為 8 MPaNO 的的體積分數為25%，則NO的轉化率＝________；用 CO2 濃度變化表示的平均反應速率 v(CO2)＝_______；該溫度下平衡常數 Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；保留兩位有效數字)。
II．用電解法可除去硝酸工業產生的尾氣NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下圖。
(1)N 極應連接電源的______(填“正極”或“負極”)；M 極的電極反應式為________。
(2)理論上通入NO與NH3 的最佳物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2為無色、有強烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。
I． 探究 SO2 還原 Fe3+、I2。可使用的藥品和裝置如下圖所示。
(1)實驗室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫，寫出該反應的化學方程式_________________________________。
(2)B中可觀察到的現象是__________________。
(3)C的作用是______________。
(4)設計實驗檢驗A 中SO2與Fe3+反應所得還原產物____________________。
Ⅱ．某同學將SO2與漂粉精進行如下實驗探究。
操 作 | 現 象 |
取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水 | 大部分固體溶解，溶液略有顏色 |
過濾，用 pH 試紙測漂粉精溶液的 pH | pH 試紙先變藍(約為12)，后褪色 |
將 SO2 持續通入漂粉精溶液中 | ①溶液出現渾濁，并呈淡黃綠色 |
②一段時間后，產生較多白色沉淀，黃綠色褪去 | |
(1)由 pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質是______________________________。
(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________；用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。
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【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列說法正確的是（ ）
A. 在相同條件下，2L氫氣與1L氧氣化合生成2L水蒸氣放出483.6kJ熱量
B. H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，則Q1>241.8
C. H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D. 2mol氫氣與1 mol氧氣反應生成2mol水的反應熱為483.6kJ/mol
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【題目】用無水Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步驟如下圖，請回答：
（1）在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和____________；
（2）下列操作不會使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是__________。
A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
B．圖③沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次，并轉移洗液
C.圖⑤時仰視容量瓶的刻度線
D.圖⑥后，發現液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切
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【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上電子數是K層上電子數的3倍 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是＋7價 |
（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是____。
（2）元素Y的原子結構示意圖為___，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_____。
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是____，理由______。
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【題目】錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出。Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Cu、MnD.Mn、Cu、Ni
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