【題目】石墨烯鋰硫電池是一種高效、低污染的新型二次電源，其裝置如圖所示。電池反應為 2Li+nS=Li2Sn。Li+可在固體電解質中遷移。下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，鋰在負極上發生氧化反應
B. 放電時，正極的電極反應式為nS+2e-+2Li+=Li2Sn
C. 充電時，鋰電極為陰極，與電源負極相連
D. 充電時，理論上陽極失去2mol電子生成32g硫
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【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會分解，生成—種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。
實驗步驟：
將一定量FeSO4固體置于硬質玻璃管中，打開活塞K，通入一段時間N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻。
（1）已知M中鐵元素的質量分數為70%，M的化學式為_____________。
（2）按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 用方程式解釋原因 |
打開K，通入一段時間N2，關閉K。加熱A中玻璃管一段時間 | 洗氣瓶B中①__________ | ②______________ |
A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入N2至玻璃管冷卻 | 硬質玻璃管最終可以看到③_______________ | ④______________ |
（3）某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物N。
①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A→______→______。
②能證明生成了非金屬氧化物N的現象是________________。
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【題目】元素鎳(Ni)在溶液中+3價極不穩定，主要以Ni2+(綠色)、[Ni(NH3)6]2+(藍色)、[Ni(CN)4]2-(橙黃色)、[Ni(CN)5]3-(深紅色)等形式存在。Ni(OH)2為難溶于水的淺綠色固體。
(1)Ni2+與Ag+化學性質相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過量，可觀察到的現象是_________________。溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1可認為沉淀完全。室溫下Ni(OH)2飽和溶液的pH=9，則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。
(2)鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機合成反應中，其制備原料是鎳鋁合金。通常用_____濃液處理該合金可制得多孔結構的鎳，制備過程發生反應的離子方程式為____________。
(3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互轉化。室溫下，某溶液中[Ni(CN)4]2-的轉化率(α)與平衡時c(CN-)的關系如圖所示。
①用離子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的轉化反應________________________。
②由圖可知平衡轉化率為50％時，c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代數式表示)。
③已知該反應的△H<0，升高溫度，該反應的平衡常數__________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
(4)NiO(OH)為難溶于水的黑色固體，但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液，其離子方程式為____________________________________。
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【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出兩個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸；②Na+水。為點燃經驗純后上述兩個反應生成的H2，他們設計了圖示裝置。請回答下列問題：
(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式：__。
(2)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，實驗①獲得成功，實驗②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是__。
(3)實驗小組查閱資料知鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并據此對實驗進行改進，在改進后的實驗中H2的生成速率減慢，原因是____。
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【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為
下列說法不正確的是( )
A. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應生成H2體積之比為2∶3∶1
B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發生顯色反應
C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應，最多消耗4 mol H2
D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH
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【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從
出發合成BHT的方法有如下兩種。
下列說法錯誤的是
A. 方法一的反應類型是加成反應
B. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
C. BHT與
都能使酸性KMnO4褪色
D. 從綠色化學角度分析方法二優于方法一
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【題目】LiA1H4常用作有機合成中的還原劑。四氫鋁鋰的一種合成原理是：氫化鋰和氯化鋁在乙醚中發生反應4LiH+AlCl3 
LiAlH4+3LiCl。某學習小組擬制備氫化鋰。已知：氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。供選擇的裝置如圖：
（1）裝置連接順序是A、__________。C裝置的作用是__________。
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量的鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是_____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。
（3）實驗開始時，A中反應較慢，在鹽酸中滴幾滴CuSO4溶液，產生H2的速率加快，其原理是__________________________________________。
（4）為了避免生成Li2O等雜質，加熱石英管之前必須進行的操作是___________________。
（5）加熱一段時間后停止加熱，繼續通入氫氣冷卻，然后取出氫化鋰，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是避免氫化鋰與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險（發生的反應為 LiH+H2O=LiOH+H2↑）。由此類比，氫化鋰與乙醇反應的化學方程式為_________________。
（6）為了探究產品中是否含鋰（不考慮其他雜質），進行如下實驗：取mg產品在一定條件下足量的水反應，經干燥，收集到VLH2 （折合成標準狀況）。若產品中不含鋰，則V=__________。若產品中混有鋰，則V的取值范圍為___________________。
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【題目】合成高分子化合物提高了人類的生活質量。下列說法正確的是
A. 滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維
B. 塑料、液晶高分子和合成橡膠被稱為三大合成材料
C. 用于生產“尿不濕”的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
D. 酚醛樹脂是酚類物質和醛類物質加聚而成的高分子化合物
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