Question

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：

（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是____________________。

（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現____________________________________（填“現象”）說明達到滴定終點。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數 待測NaOH溶液的體積/mL		0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度__________________。

Answer 1

【答案】A檢查是否漏水溶液由黃色變為橙色，且在半分鐘內不變色D26.100.104 4 mol·L－1

【解析】

（1）圖1中A是堿式滴定管，使用滴定管前需檢漏；

（2）選用甲基橙做指示劑時，終點顏色變化由黃色變為橙色；

（3）根據c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，判斷濃度的誤差；

（4）根據滴定管的結構和精確度以及測量的原理計算；

（5）先分析數據，誤差大的要舍去，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據鹽酸和NaOH反應求出c（NaOH）。

（1）圖1中A是堿式滴定管，使用滴定管前需檢漏；

（2）選用甲基橙做指示劑時，終點顏色變化由黃色變為橙色，終點的標志為：溶液由黃色變為橙色，且在半分鐘內不變色；

（3）A、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)，測定c（待測）偏大，故A錯誤；

B、滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)，測定c（待測）無影響，故B錯誤；

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)，測定c（待測）偏大，故C錯誤；

D、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)，測定c（待測）偏小，故D正確。

故選D。

（4）起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；

（5）第二次實驗誤差較大，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，

HCl+NaOH=NaCl+H2O

1 1

0.0261L×0.1000 mol·L－1 0.025L×c（NaOH）

解得：c（NaOH）=0.1044mol·L－1。