Question

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B.充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2O
C.放電時正極附近溶液的堿性增強
D.放電時負極反應為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故A錯誤； B．充電時陽極發生Fe（OH）3失電子的氧化反應，即反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正確；
C．放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 生成氫氧根離子，堿性要增強，故C正確；
D．根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2 ， 故D正確．
故選A．
根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2 ， 高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 根據電極反應式可判斷電子轉移的物質的量與反應物之間的關系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鈉，電極反應式為Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣ ， 陽極消耗OH﹣離子，堿性要減弱，以此解答該題．