【題目】有關的說法正確的是（ ）
（Ⅰ）
（Ⅱ）
A. Ⅰ分子中碳原子不可能都在同一平面上B. Ⅱ分子中所有碳原子有可能處于同一平面
C. Ⅰ有7個碳原子可能在同一直線上D. Ⅰ只可能有5個碳原子在同一直線上
【答案】D
【解析】
A.乙炔分子是直線結構，可以擺乙炔分子中與苯連接的C原子看作是取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面上，一條直線上2點在一個平面上，則這條直線上所有的點都在這個平面上，苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，甲基碳原子取代乙烯分子的H原子的位置在乙烯分子的平面上，苯分子平面與乙烯分子的平面可以共平面，所有I分子中所有C原子可能在同一平面上，A錯誤；
B.Ⅱ分子中與 4個苯環連接的C原子屬于飽和C原子，故Ⅱ分子與甲烷有相似的結構特點，因此不可能所有的C原子在同一平面上，B錯誤；
C.苯分子中在六元環對位上的C原子在同一條直線上，乙炔分子是直線型分子，乙炔分子中與苯環連接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在該直線上，乙烯分子中與苯環連接的C原子取代苯環上H原子的位置，在對位C原子的直線上，因此I中有5個C原子在同一條直線上，C錯誤；
D.通過選項C分析可知在同一條直線上最多有5個C原子，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數均小于18，且原子序數逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個。請回答下列問題：
(1)寫出D的元素符號_________，E的最高價氧化物的水化物的分子式__________。
(2)畫出B元素的簡單離子結構示意圖_____________。
(3)若構成F元素的一種核素的中子數為18，寫出該核素的表示符號_____________。
(4)C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為：_____________。
(5)單質C在高溫條件下能與氧化鐵反應，該反應常用做于焊接鐵軌，請寫出該反應的化學方程式____。
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【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子結構示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為________>________(填化學式)。
(4)比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________。
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【題目】25 ℃時，用pH試紙測得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH＞7.
(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是(用離子方程式表示) ________，NaNO2溶液中c(HNO2)＝________ (用溶液中其他離子的濃度關系式表示).
(2)常溫下，將0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HNO2的電離程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度.該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________.
(3)常溫下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH_________7，c(Na＋) __________c(NO2-)(填“大于”或“小于”).
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【題目】（1）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為____，中心原子的雜化形式為______。
（2）丙酮(
)分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為_________。
（3）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_____，提供孤電子對的成鍵原子是__________
③氨的沸點____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
(1)Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物為________。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置為：______________。
(3)根據元素周期律，推斷：
①陰影部分元素的氫化物熱穩定性最高的是________(填化學式)。
②N、O、Al、Si，原子半徑大小順序：___________________
③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性強弱順序：______________
(4)為比較元素C和Si的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗。溶液B應該選用 ___________溶液，作用是___________________，能說明C和Si非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。
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【題目】關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是( )
A.兩種氣體都是有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染
B.兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色
C.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸
D.兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸，大氣中的 NO2 和 SO2 可以形成酸雨
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【題目】下列有關敘述不正確的是（ ）
A. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5NA
B. 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸鈉溶液中紅色更深，證明陰離子水解常數Kh: CO32->HCO3-
C. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應，轉移的電子數目可能為0.3NA
D. 標準狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應，生成的C－Cl鍵數目為3.0NA
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【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：
（1）元素B在周期表中的位置___________________________________。
（2）用電子式表示D2G的形成過程_______________________________________________________，其所含化學鍵類型為_____________。
（3）C2－、D+、G2－離子半徑由大到小順序是________________________（用離子符號回答）。
（4）某同學設計上圖實驗證明A、F的非金屬性強弱關系。
①若溶液a為濃鹽酸，固體a為石灰石，溶液 b和c分別為____________________，____________________。
②溶液c中的離子方程式為_______________________________________。
③請從原子結構的角度解釋非金屬性A＞F的原因：________________________________________。
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