Question

【題目】實驗室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是 ___（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。

(2)在配制NaOH溶液時：

①根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

(3)在配制硫酸溶液時：

①所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計算結果保留一位小數）；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用 ___mL量筒最好。

Answer 1

【答案】AC 燒杯、玻璃棒 4.0 偏低 13.6 15

【解析】

根據一定物質的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實驗儀器，根據物質的量濃度的計算公式進行操作過程中的實驗誤差分析。

A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：AC，燒杯、玻璃棒 ；

配制0.2 mol/L NaOH溶液450 mL，需要500mL容量瓶，故計算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，即溶質的物質的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為：4.0，偏低；

質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，

配制500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根據“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為：13.6mL，15mL。