Question

將0.4mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通人１L 2mol/LNaOH溶液中，生Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為                               

A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：3

Answer 1

D

試題分析：據碳原子個數守恒可知，0.4摩爾丁烷可以生成1.6摩爾的二氧化碳。１L 2mol/LnaOH的物質的量為2摩爾。而二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，二氧化碳過量，因此應以氫氧化鈉的量為基準進行計算。列出反應方程式可知，消耗的氫氧化鈉與二氧化碳的量之比為2；1，因此會生成1摩爾的碳酸鈉，同時還剩下0.6摩爾的二氧化碳。而剩余的0.6摩爾二氧化碳可以與0.6摩爾的碳酸鈉繼續反應生成1.2摩爾的碳酸氫鈉，因此還剩余的碳酸鈉就為1減去0.6等于0.4摩爾。所以碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比就為1；3的關系，所以答案選D