【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是
A. 水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油
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小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
①表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是____________（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是____________，常溫下單質為液態的非金屬元素是____________。
②B、F、C氣態氫化物中以________（填分子式）最不穩定。
Ⅱ. 有短周期的A、B、C、D、E 五種元素，它們在周期表的位置如圖所示。已知A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍。試回答下列問題：
(1) 元素E在周期表中位于第_______周期_______族。
(2) 元素A的最高價氧化物的電子式為________，元素D的原子結構示意圖為________；
(3) 比較C、D兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______ > ______。（用分子式表示）
(4)元素C的氣態氫化物與元素E的最高價氧化物對應水化物化合生成的正鹽的化學式為___________，該鹽的晶體類型為________。
(5) ①元素B所在周期的簡單離子半徑最小的是______。（用離子符號表示）
②元素C、D的簡單氫化物沸點較高的是______。（用分子式表示）
(6)請用電子式表示Na2S的形成過程____________________________________。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A.加入Al生成H2的溶液：CO32-、NH4+、Cl－、K+
B.酸性溶液中：K+、Na+、SiO32－、Cl－
C.無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
D.硫酸鈉的溶液中：Mg2+、NO3-、K+、HCO3－
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【題目】2016年諾貝爾化學獎授予研究“分子機器的設計與合成”的三位科學家。輪烷是一種分子機器的輪子，合成輪烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列說法正確的是（ ）
A. 苯能與溴水發生加成反應 B. 丙烯能被酸性KMnO4氧化
C. 戊醇易溶于水 D. 二氯甲烷有兩種同分異構體
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【題目】含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應,所得氧化產物與鐵粉物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。下列有關判斷正確的是
A. 曲線a表示Fe2+,曲線b表示Fe3+
B. P點時總反應的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-
3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C. n2=0.25
D. n3∶n1=3∶2
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【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和____(填化學式,且相對分子質量小的寫在第一個空)。
(2)為了確定X,現將(1)中的兩種物質記為A和B,含X的物質記為C,當C與B的溶液混合時,產生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時,產生棕黃色沉淀(紅白混合顏色),向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為____。
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不顯中性,原因主要為______________________________(用離子方程式表示)。
(4)將0.02 mol A與0.01 mol C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應后,最終所得沉淀的質量為_____。
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的____________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_______________________________________________。
(6)利用上述已經確定的物質,可能檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論:__________________________________________________________________________。
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【題目】X、Y、Z為三種常見的單質，Z為綠色植物光合作用后的產物之一，A、B為常見化合物．它們在一定條件下可以發生如圖反應（均不是在溶液中進行的反應）（以下每個空中只需填入一種物質）
(1)X、Y均為金屬時，此反應在工業上稱為___反應，其反應方程式為________
(2)X為金屬，Y為非金屬時，A為__B__
(3)X為非金屬Y為金屬時，A為__B為_______
(4)X為非金屬，Y為非金屬時，A為_____B為______
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【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計） | 20~50mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業 |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平離子方程式（將化學計量數填于空白處）____I-＋____IO3—＋____H+ ＝____I2＋____H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的化學方程式是：____________________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作為：a.加入適量Na2SO3稀溶液； b.分離出下層液體；c.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.將分液漏斗充分振蕩后靜置。其中分液漏斗使用前須進行的操作是_______，上述操作正確的順序是：_______（填序號）
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取ag食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是_______________________。
②b中反應所消耗的KI的物質的量是____________mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含a的代數式表示）_____mg/kg。
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區�；卮鹣铝袉栴}：
（1）B、C中第一電離能較大的是___________(用元素符號填空)。
（2）DA2分子的VSEPR模型是___________。
（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。
（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ，二者相差很大的原因是____________。
（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：
①在該晶胞中，E的配位數為__________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數為a為(0,0,0)；b(1/2,0,1/2)；c為(1/2,1/2,0)。則d原子的坐標參數為_______。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為____pm（列出計算式即可）。
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