Question

Ⅰ．現(xiàn)在四種化學(xué)儀器：A．量筒      B．容量瓶     C．滴定管     D．燒杯

（1）標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為                ；（填代號(hào) ，下同）

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，要用所裝液體潤(rùn)洗的是                   ；

（3）使用前要檢驗(yàn)是否漏水的儀器                     ；                       

（4） 量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL,仰視時(shí)讀數(shù)為x mL,俯視時(shí)讀數(shù)為y mL,若x＜n＜y，則所用的儀器為             。

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH值如下表：

物質(zhì)	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇:H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、鐵粉

    （1）分離實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)操作目的
步驟1
步驟2
步驟3
步驟4	洗滌沉淀
步驟5		得到FeSO4溶液

（2）步驟4中需要的玻璃儀器為       、              、            ；檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的操作方法為                      。

 

Answer 1

Ⅰ．（1）C     （2）C   （3）BC   (4) A       （各1分，共4分）

Ⅱ.（1）（每空1分）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)操作目的
步驟1	在溶液中加入H2O2	將Fe2+離子氧化成Fe3+
步驟2	加入適量的氧化銅，調(diào)節(jié)溶液的pH值到3.7	保證將Fe3+完全沉淀
步驟3	過(guò)濾	濾出氫氧化鐵
步驟4		除去附在沉淀表面上的可溶物
步驟5	在沉淀中加入適量的稀硫酸和適量的鐵粉

   （2）燒杯、玻璃棒、漏斗   （2分）

    取最后的洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則表示沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（2分）

解析:略