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如下圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經過一段時間后，測得溶液質量變為95.5 g。下列說法正確的是（）

A．電路中轉移0.25 mol電子

B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H₂SO₄

C．鉛蓄電池的負極反應式為：PbSO₄＋2H₂O－2e^－=PbO₂＋4H^＋＋SO

D．Fe電極發生的電極反應為Fe－2e^－=Fe²^＋

電解硫酸鈉溶液時，鐵作陰極，D項錯誤；電解硫酸鈉溶液其實質上是電解水，根據題意可知有4.5 g水被電解，轉移電子的物質的量為4.5 g/18 g·mol^－1×2＝0.5 mol，A項錯誤；鉛蓄電池的負極應為Pb失去電子，C項錯誤。用排除法可知B正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是(　　)。

A．該電池的負極反應式為：CH₃CH₂OH＋3H₂O－12e^－=2CO₂↑＋12H^＋

B．該電池的正極反應式為：O₂＋4e^－＋4H^＋=2H₂O

C．電流由O₂所在的鉑電極經外電路流向另一電極

D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅、稀硫酸和銅組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是（）
①鋅片溶解32.5g；②鋅片增重32.5g；
③銅片上析出1g H₂；④銅片上析出1mol H₂

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋資源的開發與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分	Na^＋	K^＋	Ca²^＋	Mg²^＋	Cl^－	SO₄^2-	HCO₃^-
含量/mg·L^－1	9 360	83	200	1 100	16 000	1 200	118

（1）電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

①陰極的電極反應式為__________________。
②電解一段時間，陰極區會產生水垢，其成分為CaCO₃和Mg(OH)₂，寫出生成CaCO₃的離子方程式______________________________________。
③淡水的出口為a、b、c中的________出口。
（2）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO₄電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池電解質為傳導Li^＋的固體材料。放電時該電極是電池的________極(填“正”或“負”)，電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質是摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體,在熔融狀態下能傳導O^2-。下列對該燃料電池說法正確的是（）

A．在熔融電解質中,O^2-由負極移向正極

B．通入空氣的一極是正極,電極反應為:O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．通入丁烷的一極是負極,電極反應為:C₄H₁₀+26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O

D．在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO₂氣體為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：

(1)對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是。

A．a電極是負極，OH^-移向負極

B．b電極的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．電池總反應式為：2H₂+O₂

2H₂O

D．電解質溶液的pH保持不變

E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
(2)上圖裝置中盛有100 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標準狀況下)時，此時圖中裝置中溶液的pH=           (溶液體積變化忽略不計)。
Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5 kJ·mol^-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為                       ，正極的反應式為                              。
理想狀態下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為                (燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電化學原理在工業生產中有著重要的作用，請利用所學知識回答有關問題。
（1）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容。如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：

①已知陽極的反應為（x＋1）S²^－=S_x＋S²^－＋2xe^－，則陰極的電極反應式是________________________________________________________________________。
當反應轉移x mol電子時，產生的氣體體積為____________（標準狀況下）。
②將Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）：___________________________________________________。
（2）MnO₂是一種重要的無機功能材料，制備MnO₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極的電極反應式為______________________。現以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO₄溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為_______________________________________________，當蓄電池中有4 mol H^＋被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為________，MnO₂的理論產量為________g。

（3）用圖電解裝置可制得具有凈水作用的FeO₄^2-。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸生成FeO₄^2-。

①電解過程中，X極區溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e^－＋8OH^－=FeO₄^2-＋4H₂O和________________________________________________________________________，
若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。

　　　　　甲池　　　　　　乙池　　　　　　丙池
請回答下列問題：
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F電極為________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應式為__________________________________________________。
(3)當乙池中C電極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為________mL(標準狀況)。
(4)一段時間后，斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。

A．Cu　　　　　　

B．CuO

C．CuCO₃

D．Cu₂(OH)₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下:

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
1	Mg　Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al　Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al　石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al　Zn	濃硝酸	偏向Al

根據上表中的實驗現象完成下列問題:
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同?　　　　　　　　　　　　　。
（2）指出實驗3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實驗中的電極反應和電池總反應。
鋁為(　　)　　　　　；石墨為(　　)　　　　　。
電池總反應: 。
（3）實驗4中的鋁作正極還是負極?　　　,為什么?　　　　　　　　　　　　　。

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