Question

某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標準溶液；（d）記錄液面刻度讀數；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內液面變化；（j）當滴到溶液由無色恰好變為粉紅色時，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數；（m）重復兩次滴定并記錄讀數
（1）上述實驗過程中錯誤之處有（用序號字母填寫）

cij

（2）如下圖所示，某同學繪制了用標準NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待測鹽酸溶液（X）過程中的滴定曲線，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度是下表中的

A

．

	A	B	C	D
X/mol?L-1	0.09	0.03	0.9	0.3
Y/mol?L-1	0.03	0.09	0.3	0.9

（3）在實驗中可能造成測定結果偏高的原因是

ADE

．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

分析：（1）滴定管在裝液前要進行潤洗；滴定時眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由無色恰好變為粉紅色時，且30s不復色；
（2）設標準NaOH溶液、待測鹽酸的濃度，然后根據滴定曲線立方程式組來求解；
（3）根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答：解：（1）滴定管在裝液前要進行潤洗，所以c錯；滴定時眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，所以i錯；溶液由無色恰好變為粉紅色時，且30s不復色，所以j錯，故選：A．
（2）設標準NaOH溶液、待測鹽酸的濃度分別為Y mol/L，X mol/L；
  標準NaOH溶液滴入的體積為20mL時有：10.00mL×Xmol/L-20mL×Y mol/L=30.00mL×10^-2mol/L；
  標準NaOH溶液滴入的體積為30mL時有：10.00mL×Xmol/L=30mL×Ymol/L；
     X=0.09 
     Y=0.03
  故選：A． 
（3）A．以酚酞為指示劑時等質量的氫氧化鈉和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質時造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏大，故A正確；
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏小，故B錯誤；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）不變，故C錯誤；
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏大，故D正確；
E．未用標準液潤洗堿式滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏大，故E正確；
故選：ADE．

點評：本題主要考查了滴定操作、誤差分析以及根據滴定曲線進行化學計算，難度不大，根據課本知識即可完成．