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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在二氧化碳溶于水的平衡體系中，存在以下電離： H₂CO₃H⁺＋HCO₃^－　　HCO₃^－H⁺＋CO₃^2－，若使溶液的pH增大，則C(CO₃^2－)將
[　　]
A．	增大
B．	減小
C．	不變
D．	可能增大也可能減小

答案：D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

草酸三氫鉀是一種無色晶體或白色粉末，加熱至100℃失水成無水物，更高溫度時(shí)分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．實(shí)驗(yàn)室有一KH₃（C₂O₄）₂?2H₂O樣品（混有一定量的H₂C₂O₄和K₂SO₄）．現(xiàn)欲測定其純度，請回答下列問題：
（1）完成并配平離子反應(yīng)方程式：

C₂O₄^2-+

MnO₄^-+

H⁺=

CO₂↑

Mn²⁺+

H₂O
（2）請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：稱取35.60g草酸三氫鉀試樣，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟2：用移液管量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
步驟3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L^-1的高錳酸鉀溶液滴定，至滴定終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液12.00mL．
步驟4：在第2份溶液中

滴加酚酞試液

，用0.2500mol?L^-1NaOH溶液滴定，至滴定終點(diǎn)消耗NaOH溶液20mL．
（3）根據(jù)（2）中的實(shí)驗(yàn)步驟回答：
①步驟1用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

等．
②如何判斷步驟3中的滴定終點(diǎn)？

KMnO₄最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時(shí)便是滴定終點(diǎn)

．
③3.560g試樣中含有還原劑（草酸根）的物質(zhì)的量共為

0.3mol

．樣品純度為

98.1%

．
（4）熱重分析法（TG）是在程序控制溫度下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)技術(shù)．熱重分析儀的基本構(gòu)造由精密天平、程序控溫加熱爐和記錄儀組成；記錄儀畫出剩余固體質(zhì)量（m）～爐溫（T）曲線，即熱重（TG）曲線圖．如圖為CaC₂O₄?H₂O在N₂和O₂氣氛中的熱重曲線．

①C點(diǎn)所得固體的化學(xué)式為

CaO

．
②CaC₂O₄?H₂O的分解分三個(gè)階段，由圖可看出，第二階段在O₂氣氛中的反應(yīng)速率要比在N₂氣氛中的快，原因是

氧氣存在時(shí)第2步反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳會抑制碳酸鈣分解反應(yīng)的進(jìn)行

（結(jié)合化學(xué)方程式回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧一模）Ⅰ、下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：
A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、溫度計(jì)
（1）上述儀器中標(biāo)有0刻度的玻璃儀器是

（填序號）．
（2）若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、

環(huán)形玻璃攪拌棒

．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有

氫氣、二氧化碳（硫化氫、一氧化氮、二氧化氮）

（寫出兩種即可）．
（2）A、B、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行如下①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)序號	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯水有漂泊作用
②	氯水中加入NaHCO₃粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性

請你評價(jià)實(shí)驗(yàn)①、②的結(jié)論是否合理？

實(shí)驗(yàn)①結(jié)論合理、實(shí)驗(yàn)②結(jié)論不合理

；若不合理，請說明理由：

制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

．
（3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），制得NO₂后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
①欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾

，再打開止水夾

，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是

雙手緊握試管丁使試管中氣體溢出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁

．
②試管丁中的NO₂與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛₂，直至試管全部充滿溶液，則原NO₂與通入O₂的物質(zhì)的量之比為

4：1

．
③尾氣吸收的裝置是

（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，常見化合物乙、丙、丁均含有短周期一種相同元素（除組成甲的元素外）．
（1）若丁的稀溶液與銅反應(yīng)可生成乙，寫出反應(yīng)的離子方程式：

；
（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物，寫出工業(yè)上以乙為原料制取所含元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：

；
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含有金屬元素M．
①寫出過量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的離子方程式：

；
②以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．人們在自然界中也找到了組成為M₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然準(zhǔn)晶體．將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)品體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為

；
A．n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸） B．n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C．n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸） D．n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
（4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一．
①寫出實(shí)現(xiàn)NalO₃+NaHAO₃→I₂+Na₂AO₄+H₂AO₄轉(zhuǎn)化的配平并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式：

；
②已知：還原性HAO₃^-＞I^-，若加入的NaHAO₃過量，還可能與上述生成物中的

反應(yīng)，離子方程式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省晉江市季延中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷 題型：填空題

（8分）（1）劇烈運(yùn)動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸(C₃H₆O₃)，使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                 。
（2）人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9~1.5之間, 其中H⁺的濃度比血液中高幾萬倍,回答下列問題：
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是         。
②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物不宜用做治療胃酸過多的藥物是（   ）

A．小蘇打粉

B．氫氧化鋁

粉

C．氧化鈣粉末

D．純碳酸鈣粉

③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式：。

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