【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應后得到的氣體分子數為NA
B. 3.6g重水中含有的中子數為2 NA
C. 常溫下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NA
D. 一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2 NA
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q、r，t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大�。�W>Z>Y>X
B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學鍵類型可能相同
C. v能抑制水的電離而u能促進水的電離
D. 粘有q的試管可用酒精洗滌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為__________。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式：__________。
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為__________。
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為__________(填序號)．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：__________。
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【題目】在一隔熱系統中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關說法正確的是
A. 已知:25℃時，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，該氨水的pH約為12
B. 若a點溶液呈堿性，則a點溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. b點溶液pH=7，c點溶液pH<7
D. b點溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)
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【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是（ ）
A. 實驗Ⅰ：實驗室制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗
C. 實驗Ⅲ：進行中和熱的測定 D. 實驗Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
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【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質量分數約21%) 主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制各純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成．寫出金屬鎳溶解的離子方程式________________________________________。
（2）“除鐵”時H2O2的作用是____________，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是_____________（用化學式表示）溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，此步驟加入碳酸鈉的目的是_________________________。
（3）“除銅”時，反應的離子方程式為_________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優點是_________________________。
（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是_________________________。
（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，該流程中Ni(OH)2 生成時，調節pH 約為________Ni2+剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全： lg2=0.30）。
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【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列對該溶液的說法中不正確的是
A. 量取100 mL，該溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1
B. 該溶液中含有29.25 g NaCl
C. 配制100 mL該溶液，用托盤天平稱5.85 g NaCl
D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質的量為0.1 mol
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【題目】關于乙酸和乙醇的敘述正確的是
A.都能使石蕊溶液變紅
B.分子中原子之間只存在單鍵
C.都能與鈉反應并生成H2
D.都能與NaHCO3反應并生成CO2
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【題目】Ⅰ．（1）在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),發生反應：
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H<0,測得壓強一時間圖像如圖甲，測得p2=0.6p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻(t1)若僅改變一種條件，得到如乙圖像。
①若圖中c=1.6mol,則改變的條件是__________(填字母，下同);
A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓 E．加催化劑
②若圖中c<1.6mol,則改變的條件是__________(填字母);此時該反應的平衡常數__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
（2）如圖甲，平衡時氫氣的轉化率為____________。
Ⅱ．粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
（1）操作Ⅰ時，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+,下列可選用的氧化劑是__________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 D．HNO3
（2）操作Ⅱ調整溶液的pH的Y試劑可選用下列中的__________。
A．NaOH(s) B．氨水 C．CuO(s) D．Cu(OH)2(s)
（3）已知溶度積常數如下表：
物質 | Cu(OH) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
將溶液的pH調至pH=4時，使Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀而除去，此時c(Fe3+)=__________。
（4）若將CuCl2溶液蒸干后，再灼燒，得到的固體是__________(填化學式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶體得到純凈無水CuCl2的合理操作是_____________________________________。
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