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【題目】下列實驗操作中正確的是（）

A. 蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

B. 蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C. 焰色反應每次實驗都要先用稀硫酸洗凈鉑絲

D. 過濾、結晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法

【答案】D

【解析】A、蒸餾操作時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯誤；B、蒸發操作時，當有大量固體出現時，停止加熱，用余熱把剩余的液體蒸干，B錯誤；C、焰色反應每次實驗都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲，C錯誤；D、過濾、結晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法，D正確。答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸（如圖所示），下列說法不正確的是（）

A. 綠原酸分子中有3個手性碳原子

B. 綠原酸能發生取代、加成、消去和氧化反應

C. 1mol綠原酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

D. 綠原酸水解的一種產物能與FeCl3發生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為。

（2）反應2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生產中應選用水碳比的數值為（選填序號）。

②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。

（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式。生產中可分離出的物質A的化學式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_______mol·L-1 。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體

積的多少而變化的是 ______ 。

A、溶液中HCl的物質的量 B、溶液的濃度

C、溶液中Cl-的數目 D、溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質的量濃度為0.400 mol·L-1稀鹽酸。

①該學生需要量取________ ml 上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_________________；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用量筒準確量取所需濃鹽酸倒入燒杯中，然后加入少量水（約30mL），并用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻

C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在后面橫線上填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察_____________

II、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水______

Ⅲ、定容時仰視視刻度線________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)畫出⑧的元素原子結構示意圖__________。

(2)表中非金屬性最強的元素陰離子與④的離子半徑大小關系為(用離子符號表示)__________。元素④和⑩形成的化合物為__________化合物(填“離子”或“共價”)

(3)表中某元素能形成兩性氫氧化物，該氫氧化物與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_________________________________。

(4)元素⑦的非金屬性強于⑥，寫出支持該結論的一個化學方程式__________________

(5)請設計一個實驗方案，比較③、④元素的單質還原性的強弱，寫出實驗操作步驟、現象及結論：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)下表中的數據是破壞(或形成)1 mol物質中的化學鍵所吸收(或釋放)的能量(kJ)。這一數據的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱，回答下列問題：