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【題目】具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示:

已知部分有機化合物轉(zhuǎn)化的反應式如下:

1A的分子式是C7H8,其結構簡式是______A→B所屬的反應類型為______

2C→D的化學方程式是______

3寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構體的結構簡式:______

a.能發(fā)生銀鏡反應

b.分子中含有酯基

c. 苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

4F的結構簡式是______試劑b______

5HI2反應生成JHI的化學方程式是______

6A和乙烯為起始原料,結合題中信息選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯,參照下列模板寫出相應的合成路線。_____________

【答案】 取代反應 CH3CHO(乙醛

【解析】(1). A的分子式是C7H8結合合成路線可知,A為甲苯,其結構簡式為C的結構式可知,B與溴發(fā)生取代反應生成B故答案為:取代反應;

(2). C發(fā)生反應生成D化學方程式為:,故答案為:

(3). 分子中含有酯基且能發(fā)生銀鏡反應說明分子中含有甲酸形成的酯基,苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說明兩個取代基處于苯環(huán)的對位,符合條件的有:,故答案為:

(4). 由題目信息i并結合G的結構式可知,F的結構簡式為:根據(jù)GH的分子式并結合信息ii可知,試劑b為乙醛,故答案為CH3CHO(乙醛);

(5). 根據(jù)信息iii可知,HI2反應生成JHI的化學方程式是:,故答案為:

(6). 根據(jù)題中信息,合成苯乙酸乙酯時,可用甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成NaCN反應生成在酸性條件下生成再利用乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇,乙醇與發(fā)生酯化反應生成苯乙酸乙酯合成路線為:故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中,正確的是

A. 圖甲表示向鹽酸溶液中通入NH3過程中溶液導電性的變化

B. 由圖乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入適量CuOpH4左右

C. 圖丙表示25 ℃時,用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1氨水,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A.蒸餾石油

B.除去甲烷中少量乙烯

C.驗證化學能轉(zhuǎn)變電能

D.制取乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學研究的正確說法是( )

A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化,能更快得出有關規(guī)律

B. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

C. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂

D. 依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NOx會造成大氣污染,在工業(yè)上采用多種方法進行處理。

I.氧化法:煙氣中的NO經(jīng)O3預處理后轉(zhuǎn)化為NO2,再用CaSO3懸濁液吸收NO2

已知:常溫下,CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7

1NOO3反應過程的能量變化如下:

NOO3氧化的總反應是化合反應,該反應的熱化學方程式為 ________

2CaSO3懸濁液靜置,取上層清液,測得pH約為8用化學用語解釋其原因為________

3CaSO3懸濁液吸收NO2,將其轉(zhuǎn)化為HNO2,該反應的化學方程式為________

4在實際吸收NO2的過程中,通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體,提高NO2的吸收速率,從溶解平衡的角度解釋其原因________

II. 選擇性非催化還原法:該反應不使用催化劑,但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進行選擇性反應:4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O不同溫度(T)下,反應時間(t)與NO濃度的關系如右圖所示。

5判斷該反應為________(填吸熱放熱)反應,說明理由________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25 ℃時,它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH 的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是

A. pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,離子方程式為HFeO4+OH=FeO42+H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8pH= 4時,溶液中c(HFeO4)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 時,溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用01000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:

HA表示酸,下列說法正確的是( )

A. 滴定鹽酸的曲線是圖2

B. 達到BD狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A)

C. 達到BE狀態(tài)時,反應消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D. 0mL< V(NaOH)<20.00mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結構信息如下:

信息:①原子半徑:A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下:

物質(zhì)

比例模型圖

存在或性質(zhì)

是地球上最常見的物質(zhì)之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二

無色,無氣味并且易燃。是常見的一種基礎能源

有強氧化性的弱酸,有漂白性,可用于消毒殺菌

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

(1)A的元素符號是__________;C元素在元素周期表中的位置是_______;甲的電子式是_______

(2)丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應得到,該反應的離子方程式是________;D所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強,則E的單質(zhì)與甲反應后的溶液呈_______(填“酸”或“堿”)性,用電離方程式表示其原因是___________________________

(3)①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁,其產(chǎn)量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,則實驗室中可用來除去乙中少量丁的試劑是_________

②A、B、C組成的化合物中,有2種化合物的化學式均為C2A6B,則這2種化合物的關系互稱為_________。為了鑒別這兩種化合物,某同學用一小塊E的單質(zhì)分別投入盛有這2種化合物的試管中,其中與E的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Hagemann酯的合成路線如下(部分反應條件略去):

(1)Hagemann酯的分子式為_____________

(2)已知A→B、B→C均為加成反應,則B的結構簡式是__________

(3)E→F的化學方程式是_______________

(4)已知Hagemann酯的一種同分異構體有下列結構特征:

含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基;②除苯環(huán)外核磁共振氫譜吸收峰只有1;③存在甲氧基(-OCH3)。則該同分異構體的結構簡式為____________

(5)下列說法正確的是________________

①G為芳香族化合物

②A能和HCl加成得到聚氯乙烯的單體

③GNaOH溶液共熱,能得到甲醇

Ni催化下,1molHagemann酯最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應

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同步練習冊答案
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