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【題目】構成原電池的條件
（1）
（2）
（3）
（4）．

【答案】
（1）有兩個活潑性不同的電極
（2）將電極插入電解質溶液中
（3）兩電極間構成閉合回路
（4）能自發的進行氧化還原反應
【解析】解：原電池的構成條件是：1、有兩個活潑性不同的電極，2、將電極插入電解質溶液中，3、兩電極間構成閉合回路，4、能自發的進行氧化還原反應；原電池中正極上發生還原反應，負極上發生氧化反應，所以答案是：（1）有兩個活潑性不同的電極；（2）將電極插入電解質溶液中；（3）兩電極間構成閉合回路；（4）能自發的進行氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】�；瘋}庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險品。請回答下列問題：

（1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

則被氧化和被還原的氮元素質量之比為_____________；

（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為______________mol；

（3）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質，另一種與H+作用產生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式：__________________。

處理CN一還常用的一種方法是：用ClO一氧化處理生成CNO一，反應的離子方程式如下；

aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

上述化學方程式可能的配平化學計量數有多組，回答下列問題：

①方程式中e：f的值為_________（填字母）；

A．1 B．1/2 C.2 D.不能確定

②若d=e=l,則b=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)　 ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　 ΔH=-484 kJ·mol-1

工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：___。

(2)工業上可用如下方法合成甲醇，化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	O—H
鍵能/ kJ·mol-1	348	413	436	358	x	463

請回答下列問題

①該反應的ΔS____(填“>”或“<”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是_______。

②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ·mol-1，則x=____。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。①該電池負極的電極反應式為__。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子	Cu2+	H+	Cl	SO42－
c/mol·L-1	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)陽極上收集到氧氣的質量為____。

(4)電解水蒸氣和CO2產生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000℃)，在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發生還原反應產生O2，O2穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發生氧化反應得到純O2。由上圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：_______。