【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A.KCl溶液B.Fe(OH)3膠體
C.NaOH溶液D.CuSO4溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、
⑨葡萄糖，它們都是常見的重要化工原料。
（1）上述物質中，氫元素的質量分數最大的是________（填分子式）；
（2）分別寫出⑦、⑧中所含官能團的名稱__________、___________，
二者發生酯化反應的化學方程式______________________________________，
如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反應制得乙酸乙酯5.28 g，則本實驗的產率是：__________（產率指的是目標生成物的實際產量與理論產量的比值）。
（3）上述物質中，能發生加成反應的烴類物質有：_______________（填序號）。
（4）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是____（填序號）。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
（5）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，寫出生產聚氯乙烯的化學方程式：__________________________
（6）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結構有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結構簡式是______________。
（7）寫出乙醇催化氧化反應的化學方程式 _________________________。
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【題目】元素鉻及其化合物工業用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環境，必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下：
（1）N2H4的電子式為___________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號）
A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（4）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。
①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉化的平衡，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應___________；
②在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫化學式）。
（5）工業上可用電解法來處理含Cr2O
的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。
②上述處理過程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。
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【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業生產中有重要的應用，其合成路線如下：
已知以下信息：
①A的相對分子質量為58，含氧的質量分數為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發生銀鏡反應。
② 
③R—COOH 
R—COCl
④
⑤
請回答下列問題：
（1）A的名稱為____________，B中含有官能團名稱為_____________。
（2）C→D的反應類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。
（3）E的結構簡式為___________________。
（4）F+H→M的化學方程式為____________________________。
（5）芳香族化合物W有三個取代基，與C互為同分異構體，當W分別與Na、NaOH充分反應時，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分別為2 mol、1mol。試分析W共有________種同分異構體，每一種同分異構體的核磁共振氫譜中有____________組峰。
（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線___________________。
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環利用：4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是( )
A. 混合氣體的密度不再改變
B. 氯化氫的轉化率不再改變
C. 斷開4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵
D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
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【題目】如下圖所示
、
裝置電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。下列判斷錯誤的是（ ）
A. 陽極失電子的離子相同、產物相同
B. 陰極產物因得電子的離子不同而不同
C. 電解后兩裝置中溶液的pH都減小
D. 電解后只有裝置陰極的質量增加
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )
A.甲烷在氧氣中的燃燒B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D.鋁片與稀鹽酸的反應
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【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下：
已知：①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量FeO、MgO等。
②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質的溶解度(S)如下表所示。
T℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
④Fe3+完全沉淀時pH為3.4
(1)為提高原料浸出速率，除升高溫度外還可采取的措施是__________(任寫一條)。
(2)在濾液1中加入H2O2的目的是__________(用離子方程式表示)；調節pH最佳試劑是__________(填序號 )。
A．CuO B．CuCO3 C．MgO D．NH3·H2O
(3)從濾渣中分離出Al2O3的流程如下圖所示，請寫出生成沉淀的離子方程式__________。
(4)向濾液2中加入Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)“過濾、熱水洗滌”步驟中，“熱水洗滌”的原因是__________;證明沉淀已洗凈的操作是__________。
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【題目】在一密閉容器中，等物質的量的A和B發生反應：A（g）+2B(g) 
2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（ ）
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
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