Question

【題目】工業上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有______________________ 。

（2）寫出濾液A中一種溶質與過量NaOH溶液反應進入濾液B中的離子方程式_______________________________。

（3）若步驟①中沒有過濾操作而直接進入步驟②，對后面操作將產生的影響是_______________________________。

（4）寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式:_______________________________。

（5）工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為_______________________________。

（6）生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有 (填化學式)。用此法制取鋁的副產品是 (填化學式)。

Answer 1

【答案】

（1）燒杯、漏斗、玻璃棒；

（2）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（3）產品中引入SiO2雜質；

（4）2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-

（5）2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

（6）CaO和CO2 Fe2O3和O2

【解析】

試題分析：（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是過濾，過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、普通漏斗、玻璃棒；

（2）濾液A中Al3+與過量NaOH溶液反應生成AlO2-進入濾液B，反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）若步驟①中沒有過濾操作而直接進入步驟②，產品中引入SiO2雜質，故答案為：產品中引入SiO2雜質；

（4）Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，其離子方程式為2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-，故答案為：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-；

（5）只有電解熔融Al2O3的反應屬于氧化還原反應，反應的方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

（6）生成的CaCO3受熱分解得到CaO、CO2，可見CaO、CO2可循環使用，操作Ⅰ所得的Fe2O3和電解熔融Al2O3得到的O2為副產品，故答案為：CaO和CO2；Fe2O3和O2。