Question

恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發生反應：A（g）+B（g）?C（g），若開始時通入1mol A和1mol B，達到平衡時生成a mol C．則下列說法錯誤的是（　　）

• A．若開始時通入3 mol A和3 mol B，達到平衡時，生成的C的物質的量為3a mol
• B．若開始時通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達到平衡時，B的物質的量一定大于4 mol
• C．若開始時通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，達到平衡時，再通入3 mol C，則再次達到平衡后，C的物質的量分數為

  a

  2-a

• D．若在原平衡體系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合氣體的平均相對分子質量不變

Answer 1

分析：A．恒溫恒壓下，開始時通入3 molA和3mol B與開始時通入1molA和1molB，A與B的物質的量之比都是1：1，為等效平衡，反應物的轉化率相同；
B．根據反應進行的方向分析，反應進行的方向不能確定；
C．若開始時通入2molA、2molB和1molC，達到平衡時，再通入3molC，等效為開始通入6molA、6molB，與開始時通入1molA和1molB為等效平衡，C的含量相同；
D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，等效為開始時通入2molA、2molB，與原平衡為等效平衡，平衡時各組分的含量不變．

解答：解：A．恒溫恒壓下，開始時通入3 molA和3mol B與開始時通入1molA和1molB，A與B的物質的量之比都是1：1，為等效平衡，反應物的轉化率相同，故達到平衡時，生成的C的物質的量為3amol，故A正確；
B．開始時通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，可能處于平衡狀態，可能向正反應進行，可能向逆反應進行，故達到平衡時，B的物質的量可能等于、小于或大于4 mol，故B錯誤；
C．若開始時通入2molA、2molB和1molC，達到平衡時，再通入3molC，等效為開始通入6molA、6molB，與開始時通入1molA和1molB為等效平衡，C的含量相同，由A（g）+B（g）?C（g）可知，生成amolC，混合氣體總物質的量減少amol，故C的物質的量分數為

a

2-a

，故C正確；
D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，等效為開始時通入2molA、2molB，與原平衡為等效平衡，平衡時各組分的含量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學平衡計算、等效平衡，難度中等，注意理解在恒溫、恒壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效．