Question

【題目】下列關于某溫度下一定濃度氨水的說法正確的是（ ）
A.NH3?H2O電離達到平衡的標志是溶液呈電中性
B. 是個常數
C.氨水促進了水的電離
D.c（NH ）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、任何電解質溶液都顯電中性，所以氨水溶液顯電中性不能說明達到電離平衡，故A錯誤；
B、溫度不變，一水合氨的電離平衡常數和水的離子積常數不變，一水合氨的電離平衡常數Kb與水的離子積常數Kw的比值等于 ，所以其為常數，故B正確；
C、氨水顯堿性，氫氧根離子會抑制水的電離，故C錯誤；
D、據電荷守恒，氨水中有c（NH ）+c（H+）=c（OH﹣），故D錯誤；
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理)．