【題目】
（1）收集氨氣時，可采用向 （填“上”或“下”）排空氣法；
（2）下列四組實驗裝置常用于物質的分離和提純．
①A中儀器a的名稱為 ；
②若要通過蒸餾的方法淡化海水，應選擇的裝置為 （填裝置代號，下同）；③若要從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應選擇的裝置為 ；www-2-1-cnjy-com
④若要除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質，應選擇的裝置為 ．
【答案】（1）下；
（2）①分液漏斗；②C；③B；④D．
【解析】試題分析：（1）依據氨氣密度小于空氣密度的物理性質選擇排氣收集方式；
（2）①根據裝置圖判斷儀器；
②通過蒸餾的方法淡化海水，選擇蒸餾裝置；
③從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應選擇蒸發結晶裝置；
④除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質，應選擇過濾裝置．
解：（1）氨氣密度小于空氣密度，應選擇向下排氣法收集；
故答案為：下；
（2）①由圖可知，儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
②通過蒸餾的方法淡化海水，選擇蒸餾裝置，只有C為蒸餾裝置，故答案為：C；
③從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應選擇蒸發結晶裝置，只有B為蒸發裝置，故答案為：B；
④除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質，應選擇過濾裝置，只有裝置D符合，故答案為：D．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學用下圖裝置進行實驗研究(a、b、c表示止水夾)。請評價或完善其方案：
（1）將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請回答：
①氯元素在周期表中的位置為 。
②A中反應的離子方程式： 。
③E中氫氧化鈉溶液的作用 。
在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進行實驗，其操作、現象和結論為：
實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
Ⅰ | 將氯水滴入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 氯氣有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無色氣泡產生 | 氯氣與水反應的產物具有酸性 |
④實驗Ⅰ推出的相應結論是否合理？ ，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫） 。
⑤實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？ ，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫） 。
（2）將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2。B中反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產煤炭氣的反應之一是：C (s)＋H2O (g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol
（1）在容積為3 L的密閉容器中發生上述反應，5 min后容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應速率為_________________________。
（2）關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是 。
A．CO的含量保持不變
B．v正(H2O)= v正(H2)
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如下圖)，在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：（用實線表示）
①縮小容器體積，t2時到達平衡；②t3時平衡常數K值變大，t4到達平衡。
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液態水變成氣態水吸熱44.0 kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式： 。
（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現下列電解過程。乙池中發生反應的離子方程式為 。當甲池中增重16 g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下物質,其中屬于電解質的是（ ）
①NaCl溶液
②干冰（固態的二氧化碳）
③冰醋酸（純凈的醋酸）
④銅
⑤BaSO4固體
⑥蔗糖
⑦酒精
⑧熔融的KNO3
A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題:
J | ||||
R |
(1)M的離子結構示意圖為______________________________；
(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。
(3)L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為________ ______________________。
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應(ΔH>0)并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號)。
選項 | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質的量 | 加入甲的物質的量 |
y | 甲的物質的量 | 平衡常數K | 甲的轉化率 | 生成物物質的量總和 |
(4)由J、R形成的液態化合物JR20.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298 K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為_______________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬．請回答下列問題：
（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的 （填“Na2O”或“Na2O2”）
（2）Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al2O3是一種 （填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物
（3）Fe（OH）3不溶于水，但能溶于酸．請寫出Fe（OH）3與鹽酸反應的化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是( )
A. HA為強酸
B. 該混合溶液pH＝7.0
C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵的各種敘述中，正確的是
A．在離子化合物里，只存在離子鍵
B．在共價化合物里，一定不存在離子鍵
C．非金屬元素之間只能形成共價鍵
D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施中，不能增大化學反應速率的的是
A. Zn與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸餾水
B. Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片
C. CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度
D. 用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2
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