【題目】下列離子方程式，正確的是（ ）
A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32-＋SiO2===SiO32-＋CO2↑
C.二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2↑
D.硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO32-＋2H2O
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【題目】構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是 ( )
A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C. E(2f)＞E(3d)＞E(4s) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]已知反應
（1）基態Fe原子核外共有 種運動狀態不相同的電子；Fe3+的價電子排布圖為__________。
（2）NaH的電子式為 ；1mol NaOH含有的d鍵數目為___________，其中O原子的雜化類型為 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力 （填“強”或“弱”）。
（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為 晶體；NaH的熔點顯著高于NaOH，主要原因是 。
（4）某種單質鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數為__________；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計算表達式）]。
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【題目】氨是最重要的化工產品之一,其生產方法也在逐漸改進中，各國科學家均在為提高氨的產量，降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業上有廣泛用途。
（1）合成氨用的 H2 可以 CH4 為原料制得。已知相關的化學鍵鍵能數據如下：
則 CH4(g)與 H2O(g)反應生成 CO(g)和 H2(g)的熱化學方程式 。
（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了 較好的產率。從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是 。
（3）在 425℃、A12O3 作催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 顯弱堿性，與鹽酸反應 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各離子濃度由小到大的順序為 。
（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，負極電極反應式為 。
（5）如下圖，采用 NH3 作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含 量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
①對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也 可以表示平衡常數（記作 KP），則上述反應的 KP＝_______。
②以下說法正確的是________。
A．上述反應的正反應為吸熱反應。
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響。
C．催化劑①、②分別適合于 250℃和 450℃左右脫氮
D．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
（6）氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發生反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖 為合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]時二氧化碳轉化率（x%）。b 宜控制在__________(填序號)范圍內
A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.6
a 宜控制在 4.0 左右，理由是___________。
（7）氨氧化法制硝酸工業中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO 和 NO2）。尾氣中的 NO、NO2 與 水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業尾氣中氮氧化 物（假設 NO、NO2 體積比為 1:1）的質量為 g。
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【題目】將下列四種溶液適當升高到一定溫度后，pH不發生變化的是
A. pH=1的H2SO4溶液 B. NaCl溶液
C. pH=3的NH4Cl溶液 D. pH=13的NaOH溶液
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【題目】下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是（ ）
A．醋可同時用作防腐劑和調味劑 B．亞硝酸鈉可生成致癌物質
C．我國應該禁止使用味精 D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑
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【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。
⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是_______。
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找
⑵ Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生。寫出CO2與Li4SiO4反應的化學方程式 ；該反應為_______(填“吸”或者“放”)熱反應，原因是 _____________。
⑶ CO與H2在催化劑作用下發生如下反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：某溫度下在某2 L恒容密閉容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達到平衡測得有0.4 mol CH3OH(g)，則該反應平衡常數值為_______。
⑷ 在200℃并用鈷做催化劑的條件下，CO與H2可合成C5H12(汽油的一種成分)，可減少碳排放。反應中能量變化如下圖所示，寫出該反應的熱化學方程式______________。
⑸ 如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現CO2的綜合利用、構建低碳環保社會。請說明該轉化的優點_____________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是
A. e的氫化物比d的氫化物穩定
B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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