【題目】請在每個化學方程式后的橫線上注明化學反應過程中能量的主要轉化形式。
(1)Zn+Ag2O+H2O
Zn(OH)2+2Ag：______(填正向反應的能量轉化形式)。
(2)2C2H2+5O2
4CO2+2H2O：______。
(3)6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2：______。
(4)CaCO3
CaO+CO2↑______。
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為一種利用原電池原理設計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導Ag+的固體電解質。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3 反應生成Al2O 3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（ ）
A. 正極反應為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3
B. 傳感器總反應為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C. 外電路轉移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56L
D. 給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知：四種原了最外層電子數之和為24。下列說法止確的是
A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價相同
B. 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)
C. 氣態簡單氫化物的熱穩定性順序為：Y<Z<X<W
D. 元素Z的氧化物對應水化物都是強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.要證明硫酸亞鐵銨晶體中含有
，可以取少量晶體溶于水，加入足量NaOH濃溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體
B.
、
、
等強氧化劑或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸
C.常溫下用pH試紙分別測定
溶液和
溶液的pH，可以比較濃度對水解程度的影響
D.過濾、結晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法
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【題目】在相同的溫度和壓強下，二氧化碳和笑氣(化學式為N2O)的體積相同，則下列它們的（ ）一定相同。
(1)分子數 (2)原子數 (3)密度 (4)質量 (5)物質的量
A.只有(1)(5)B.只有(1)(2)(4)(5)
C.只有(2)(3)(4)(5)D.(1)(2)(3)(4)(5)
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【題目】已知某可逆反應m A(g)+n B(g) 
p C(g) △H，在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是
A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
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【題目】甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯誤的是
A. 若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應又可能與堿反應
B. 若乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙只能由2種元素組成
C. 若丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物
D. 若丁中各元素質量比跟甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素
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【題目】近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為 Fe—S m—As—F—O 組成的化合物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為____，其氫化物沸點比NH3的__________(填“高”或“低”)， 其判斷理由是________________ 。
(2)Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為____________。
(3)一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如圖2所示。圖中 F- 和 O2-共同占據晶胞的上下底面位置， 若兩者的比例依次用x 和 1— x 代表，則該化合物的化學式表示為___________；通過測定密度ρ和晶胞參數，可以計算該物質的 x 值，完成它們關系表達式：ρ=_______gcm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____g。
(2)從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________。
名稱 | 托盤天平(帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
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序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。
(1)若生成1 mol H2O時反應放出的熱量為57.3 kJ,寫出該反應的熱化學方程式:__________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗,實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白:
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②用上述實驗數值計算結果為____kJmol-1,與57．3 kJmol-1有偏差,產生偏差的原因可能是_____(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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