Question

氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O 2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應的是    （填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是    （填編號）
水只作還原劑的反應是    （填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是    （填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是    （填編號）
（3）根據你的理解，氧化還原反應的實質是   
A．分子中的原子重新組合             B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移     D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應？    （填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是    ，還原劑是    ．
（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：   
②過量二氧化碳通入澄清石灰水：   
③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：   
（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式：
①二氧化硫發生催化氧化反應：   
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：   
③銅片與稀硝酸的反應：    ．

Answer 1

【答案】分析：（Ⅰ）有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是反應前后有元素化合價的變化，在化學反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；
（Ⅱ）根據離子方程式的書寫規則書寫離子方程式，注意單質、氣體、氧化物、弱電解質、沉淀等寫化學式；
（Ⅲ）根據反應物和生成物及反應條件寫出反應方程式．
解答：解：（Ⅰ）①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，該反應中，鈉失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，所以是氧化還原反應；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應中，過氧化鈉既失電子又得電子，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中各元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，但該反應是氧化還原反應；
③Na₂O+H₂O=2NaOH，反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應；
④3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂，反應中鐵失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，所以是氧化還原反應；
⑤2H₂O 2H₂↑+O₂↑，反應中氫元素得電子氧元素失電子，所以水既是氧化劑又是還原劑，是氧化還原反應；
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂，反應是氟氣得電子作氧化劑，水失電子作還原劑，是氧化還原反應；
（1）不屬于氧化還原反應的是③，故答案為：③；
（2）水只作氧化劑的是①④；水只作還原劑的是⑥；水既作氧化劑，又作還原劑是 ⑤；水既不作氧化劑，又不作還原劑是②，故答案為：①④；⑥；⑤；②；
（3）氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移，故選C，故答案為：C；
（4）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反應中，二氧化氮中的N元素化合價是+4價，NO中N元素的化合價是+2價，HNO₃中N元素化合價是+5價，該反應NO₂中N元素部分化合價升高，部分化合價降低，所以是氧化還原反應，且氧化劑和還原劑都是NO₂，故答案為：是；NO₂；NO₂； 
（Ⅱ）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，所以其離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；過量二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，所以其離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-； 氯化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，所以其離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；CO₂+OH^-=HCO₃^-； Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（Ⅲ）在高溫高壓催化劑條件下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，反應方程式為：2SO₂+O₂  2SO₃；
氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應方程式為：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
故答案為：2SO₂+O₂  2SO₃；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
點評：本題考查了氧化還原反應的判斷、離子方程式和化學反應方程式的書寫，難度不大，注意書寫離子方程式時，哪些物質要寫化學式，為易錯點．