Question

已知斷裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化學鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H

原子和Cl原子形成1 mol HCl時釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）

A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

 

Answer 1

B

【解析】H2與Cl2反應的化學方程式為H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，該反應的反應熱ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，故反應的熱化學方程式為H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1，A錯誤，B正確。HCl分解是吸熱反應，C錯誤。D的計算過程是ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－431 kJ·mol－1＝＋248 kJ·mol－1，忽視了生成物中HCl為2 mol，因此是錯誤的。