【題目】工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是( )
A.電解法
B.鋁熱反應法
C.氫氣或CO還原法
D.熱分解法
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
(1)該氣體的物質的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數(shù)為____________。設溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為__________mol·L－1。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A
C．圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應
D．圖4表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是( )
A．因為水的離子積常數(shù)的表達式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW隨溶液H+和OH－濃度的變化而變化
B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量
C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化
D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關系的物理量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結果沒有影響的是（ ）
A. 容量瓶中原有少量蒸餾水 B. 洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中
C. 定容時觀察液面俯視 D. 定容時觀察液面仰視
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
（1） ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。
（2）t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。
（3）把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P說法正確的是 (填序號，下同)。
A．溶劑的質量一定變小 B．溶質的質量可能不變
C．溶質的質量分數(shù)一定變大 D．溶液的質量一定變大
（4）除去甲物質中少量乙物質可采取 結晶的方法。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置可通過發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5，有關說法中錯誤的是（ ）
A．陰極的電極反應為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O
B．陽極的電極反應為：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣ =2N2O5+2H+
C．當電路中通過6 mol e﹣時整個電解池中參與反應的HNO3為8mol
D．當電路中通過6 mol e﹣時，有8molH+從陽極向陰 極遷移
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