Question

【題目】25℃時，電離平衡常數：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.8×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

回答下列問題：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸 b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1 d．加入少量冰醋酸

（2）等物質的量濃度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的順序是____________。

（3）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是___________。

A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示．則HX的電離平衡常數____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______________醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準確數值）。

Answer 1

【答案】 bc Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3 ＞CH3COONa A 大于 大于 9.9×10﹣7mol/L

【解析】(1)醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離，由此分析判斷；

(2)由電離平衡常數判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大；

(3)CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，Kw不變；

(4)由圖可知，稀釋相同的倍數，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大；稀釋后，HX電離生成的c(H+)小，對水的電離抑制能力小；

(5)25℃時，混合液pH=6，c(H+)=1.0×10-6mol/L，則由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-8mol/L，由電荷守恒可知，c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)。

(1)醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；a．加入少量0.10molL-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；b．醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH3COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；c．加水稀釋至0.010molL-1，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；故答案為：bc；

(2)由表格中的數據可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，則水解程度為Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3 ＞CH3COONa，pH由大到小的順序是Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3 ＞CH3COONa，故答案為：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3 ＞CH3COONa；

(3)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，故A選；B．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c(H+)/c(CH3COOH)=n(H+)/n(CH3COOH)，則稀釋過程中比值變大，故B不選；C．稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，c(H+)c(OH-)=Kw，Kw不變，故C不選；D．稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，則c(OH-)/c(H+)變大，故D不選；故答案為：A；

(4)由圖可知，稀釋相同的倍數，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大；稀釋后，HX電離生成的c(H+)小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c(H+)大，故答案為：大于；大于。

(5)25℃時，混合液pH=6，c(H+)=1.0×10-6mol/L，則由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-8mol/L，由電荷守恒可知，c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=9.9×10-7mol/L，故答案為：9.9×10-7mol/L。