【題目】用下列方法均可制得氧氣： ①2KClO3 
2KCl+3O2↑
②2HgO 
2Hg+O2↑
③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2 
2H2O+O2↑
若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為（ ）
A.3：1：1：2
B.2：2：2：1
C.3：1：4：2
D.2：1：1：1
【答案】B
【解析】解：制得相同質量的氧氣，可假設得到3molO2，則
①2KClO3 | 3O2↑～ | 12e﹣ |
3 | 12 | |
②2HgO | O2↑～ | 4e﹣ |
3 | 12 | |
③2KMnO4 | O2↑～ | 4e﹣ |
3 | 12 | |
④2H2O2 | O2↑～ | 2e﹣ |
3 | 6 |
所以制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為12：12：12：6=2：2：2：1，
故選B．
①2KClO3 
2KCl+3O2↑～12e﹣；
②2HgO 
2Hg+O2↑～4e﹣；
③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑～4e﹣；
④2H2O2 
2H2O+O2↑～2e﹣；
制得相同質量的氧氣，可假設得到3molO2，結合反應及轉移的電子數計算．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是
A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵
D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．下列有關說法正確的是（ ） 
A.b電極上發生氧化反應
B.b電極附近溶液的pH增大
C.a電極反應式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水 ②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌 ③加四氯化碳并振蕩 ④過濾 ⑤分液。該實驗的合理操作順序是
A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業． 
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=kJmol﹣1 ．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示． ①a點所代表的狀態（填“是”或“不是”）平衡狀態．
②c點CO2的轉化率高于b點，原因是 ．
（3）在實際生產中發現，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產物出現：CO2+H2CO+H2O△H＞0，且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質量分數、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到如下數據圖2、①由圖2得，最佳空間流率為h﹣1； ②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如下表數據，
催化劑組分質量分數（%） | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
到達平衡所需時間（h） | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 無催化活性 | |
試說明不選擇單組份ZnO原因是 ．
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2（g）+6H2（g） 
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖4所示： ①該進行的反應的△S0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP= ．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉2項）．
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