【題目】用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵?/span> ） 
A.裝置甲：收集NO2氣體
B.裝置乙：驗證X溶液為濃硫酸
C.裝置丙：驗證氨氣在水中的溶解性
D.裝置丁：用于吸收尾氣NH3
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【題目】復(fù)合材料的優(yōu)點是( )
①強度高 ②質(zhì)量輕 ③耐高溫 ④耐腐蝕
A.僅①④
B.僅②③
C.除③外
D.①②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收廢渣中金屬元素的工藝流程如下：
已知常溫條件下：
①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所
示。
陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀時的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。
請回答下列問題：
（1）固體C為_________(填化學(xué)式)。
（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。
（3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是________________。
（4）寫出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。
（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。
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【題目】硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．它們對應(yīng)的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品．
（1）（一）．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） 
Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
①燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ． 裝置D的作用是 ．
②裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 ．
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
③反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 ．
a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶
④為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是 ．
（2）（二）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ． ①證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（填序號）．
a．測定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
②葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL 
餾分 
溶液出現(xiàn)藍色且30s內(nèi)不褪色
方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為gL﹣1 ． 上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．其原因是（用化學(xué)方程式表示）
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【題目】CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應(yīng)進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的 
．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ， 0～15minCO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）= ． （保留小數(shù)點后三位）
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是 ． （填序號）．
A．增加CO的量 B．加入催化劑C．減小CO2的量 D．擴大容器體積．
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）下列物質(zhì)含有離子鍵的是
A.H2
B.CO2
C.NH3
D.NaOH
（2）下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是
A.H2O
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.HCl
（3）NaCl、NH3的電子式 ．
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【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是（ ）
A. 分子式為C17H23O6
B. 不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D. l mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
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【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一種新型的起爆藥．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）ClO4﹣的空間構(gòu)型是；與ClO4﹣互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）．
（3）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO（N2H3）2 ， 碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為 ．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c，則a：b：c= ． 
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