Question

【題目】I. A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C； B溶液和C溶液混合可生成A。請回答：

（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化學式表示）

（2）寫出上述反應中由A生成C的化學方程式：____________________________________。

（3）寫出物質C的一種常見用途：____________________________________。

Ⅱ.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉化關系：

請回答：

（1）化合物甲所含元素為__________（請填寫元素符號），甲的化學式為_____________________。

（2）氣體B與水反應的離子方程式為____________________________________。

（3）甲與水反應的化學方程式為____________________________________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 NaOH NaHCO3 NaCl Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 作發酵粉或治療胃酸過多的藥劑均可 N、Cl NCl3 Cl2+H2OH++Cl-+HClO NCl3+3H2O=NH3+3HClO

【解析】I. 三種含鈉元素的化合物A、B、C都能與鹽酸反應生成D，則D為NaCl，加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X，說明C不穩定，在A溶液中通入足量X，又可生成C，所以C為NaHCO3，A為Na2CO3，X為CO2，NaHCO3與NaOH反應可生成Na2CO3，所以B為NaOH。則：

(1)根據上述分析，則A是Na2CO3，B是NaOH，C是NaHCO3，D是NaCl；

(2) 由A生成C的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

(3) NaHCO3常見用途有作發酵粉或治療胃酸過多等；

Ⅱ. B為黃綠色氣體，即氯氣，氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則D為NH3，所以甲中含有的兩種元素是N元素和Cl元素，由轉化關系可知，甲與水反應生成的D是NH3，則E中含有氧元素，又Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸中含有氧元素，所以E為次氯酸，則F為鹽酸， 12.05g的甲分解生成1.4g的N2和氯氣，則n(N2) =0.05mol，氯氣的質量為10.65g，即n(Cl2) =0.15mol，所以甲的化學式為NCl3。則：

(1)化合物甲所含元素為N和Cl，甲的化學式為NCl3；

(2) Cl2與水反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO；

(3)甲與水反應的化學方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO