【題目】有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L－１鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+，則該樣品可能的化學(xué)式為
A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)而褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 有機物
的消去產(chǎn)物有兩種
C. 有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH—COOCH3
D. 可用溴水鑒別苯、四氯化碳和乙酸
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【題目】如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖，有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈
B. c（過量）的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)
C. d、e褪色原理相同
D. f處產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )
A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g
B．原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1
C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數(shù)最多的是______（填序號，下同），含電子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______；密度由小到大的順序為______。
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【題目】下列關(guān)于
(I)、
(II)、
(III)、
(IV)化合物的說法正確的是
A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸點依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四種
C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都處于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都屬于芳香族化合物，互為同系物
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【題目】鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性，廣泛應(yīng)用于精密儀器制造。由高碳鉻鐵合金廢料粉末制取鉻的簡單流程如下：
已知：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑
請回答下列問題：
（1）稀硫酸酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有______________（合理、一條即可）
（2）用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度，若純堿過量，則可能導(dǎo)致的后果是_________________，副產(chǎn)物直接排放環(huán)境不僅浪費，還污染水質(zhì)。請你寫出副產(chǎn)物的一個用途______________（合理給分）。
（3）加入草酸（H2C2O4）發(fā)生的離子方程式為__________________，鉻屬于難熔金屬，寫出工業(yè)中冶煉鉻的化學(xué)方程式_________________。
（4）向濾液中通入空氣，加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（5）已知高碳鉻鐵廢料中鐵鉻元素質(zhì)量之比為14:13。上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%，如果得到草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）的質(zhì)量為18.00 t ，則可以冶煉鉻的質(zhì)量為________t（結(jié)果保留1位小數(shù)）。
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【題目】某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成進(jìn)行了探究。
請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是________________。
（2）鐵與水蒸氣的反應(yīng)中，氧化劑是________（填化學(xué)式，下同），還原劑是________。
（3）該同學(xué)對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Fe；
假設(shè)2：只有________；
假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。
（4）為了驗證反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成，該同學(xué)進(jìn)行了定量研究：反應(yīng)前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6 g，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6 g。從上述數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成為__________________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
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【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 容器內(nèi)的溫度不再變化
B. 容器內(nèi)的壓強不再變化
C. 相同時間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等
D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
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