Question

【題目】下列敘述正確的是

A. 95℃時純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍時溶液的pH<4

C. 等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

D. 等體積pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應，鹽酸產生的H2多

Answer 1

【答案】B

【解析】A、水的電離是吸熱反應，升溫水的電離平衡正向移動，H+和OH-濃度同時增大，均大于10-7mol/L，所以pH<7，但H+和OH-濃度仍相等，水還是顯中性，A錯誤；B、CH3COOHCH3COO-+H+，稀釋10倍，若平衡不移動，H+濃度將變為10-4mol/L，但稀釋促使醋酸的電離平衡正向移動，H+濃度大于10-4mol/L，所以pH<4，B正確；C、等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，C錯誤；D、醋酸是弱酸，部分電離，所以pH均為3的醋酸和鹽酸中，醋酸的物質的量濃度比鹽酸的物質的量濃度大，體積相等時，醋酸能電離出的所有H+的物質的量大，生成的H2更多，D錯誤。正確答案為B。