Question

【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% ，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

（1）寫出化學(xué)式：A___________B____________J_____________。

（2）反應(yīng)③中每生成1molF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：___________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：________________________________________________。

（4）離子方程式分別為：反應(yīng)②__________________________________________；

⑤__________________________________________________________。

（5）反應(yīng)①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Al4C3 Na2O2 NH3 2NA（1.204×1024） 4NH3+5O2 4NO +6H2O 2AlO2－+ CO2+3H2O ="2" Al(OH)3+CO32－(或AlO2－+ CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3－) Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol

【解析】

中學(xué)階段所學(xué)知識中淡黃色固體化合物是過氧化鈉，所以B是過氧化鈉；根據(jù)過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，無色液體是水，所以X是水；C是含氫量最高的烴，則C是甲烷；根據(jù)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物氫氧化鈉與氧氣判斷，甲烷可與氧氣反應(yīng)，所以F是氧氣，E是氫氧化鈉；C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，猜測J是NH3，所以K是NO，L是NO2，I是HNO3，A是兩種元素組成的化合物，由以上分析知A中含有C元素，A與水反應(yīng)生成甲烷，同時(shí)生成的D中應(yīng)含O元素，即D是氧化物，而氧化物中與氫氧化鈉反應(yīng)的只有Al2O3，所以A中含有C、Al2種元素，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% ，根據(jù)元素的常見化合價(jià)判斷A的化學(xué)式是Al4C3，其中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%。則G是偏鋁酸鈉，H是二氧化碳，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁溶于硝酸。

（1）A：Al4C3，B：Na2O2；J：NH3

（2）過氧化鈉與水反應(yīng)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，其數(shù)目為2NA（1.204×1024）；

（3）反應(yīng)④是氨氣的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO +6H2O

（4）反應(yīng)②是二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁的反應(yīng)，離子方程式為

2AlO2－+ CO2+3H2O ="2" Al(OH)3+CO32－；反應(yīng)⑤是氫氧化鋁與硝酸的中和反應(yīng)，離子方程式為Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O；

（5）甲烷的相對分子質(zhì)量是16，所以1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量是16×55.6kJ=889.6kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol