【題目】《天工開物》曾記載“凡皂(青)、紅、黃礬，皆出一種而成，變化其質……乃即煉皂礬，爐側土墻……冷靜之時，其墻上自然爆出此種……刮取下來，名曰黃礬。”這里的皂礬是指
A.FeSO4·7H2OB.ZnSO4·7H2OC.Fe2(SO4)3·9H2OD.Fe2O3·nH2O
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次增大，A的最高價和最低價的絕對值相等，B的基態原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等，D的基態原子與B的基態原子未成對電子數目相同，E的基態原子s能級的電子總數與p能級的電子數相等，F的基態原子的3d軌道是4s電子數的4倍．請回答下列問題：
（1）F的基態原了價電子排布式為；
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為；（用元素符號回答）
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是；
A.分子中都含有σ鍵和π鍵
B.中心原子都sp雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D.互為等電子體
E.B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+ ， 其原因是BD分子中含有；
（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數目為 ， 該晶體的化學式為 ， 若該晶體的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數為NA ， B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達式為 ． 
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【題目】電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。
①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀鹽酸中、再通入適量的氯氣則可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀鹽酸中，在上述溶液中通入適量的氯氣時發生的反應的離子方程式為。若要檢驗溶液中Fe3+存在應選用的試劑是。
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式 ， 當轉移電子數為6.02×1024時，被氧化的物質的質量為
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【題目】化學與生產、生活、科技息息相關，下列說法不正確的是
A.護膚品中常含有機醇等強親水性物質
B.煤的液化、海帶中提碘、焰色反應等都必須通過化學變化實現
C.“天宮二號”空間實驗室的硅電池板可以將光能直接轉化為電能
D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解產品的廣泛使用將有效緩解白色污染
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.一水合氨的電離方程式：NH3H2ONH4++OH﹣
B.氯化鎂的摩爾質量：95g
C.亞硫酸的化學式：H2SO3
D.Na+的結構示意圖： 
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【題目】對下列事實的解釋合理的是（ ）
A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性
B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性
D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，（如圖1），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，請回答下列問題： 
（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入 ， 目的是 ．
（2）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法．試劑a是 ， 試劑b是；
分離方法①是 ， 分離方法②是 ， 分離方法③是 ．
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【題目】0.05 mol金屬鈉投入足量水中，反應后生成氣體的質量為( )
A. 0.025 g B. 0.05 g C. 0.25 g D. 0.5 g
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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（ ） 
A.該試劑的物質的量濃度為9.2 molL﹣1
B.該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L
C.硫酸是強電解質
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%
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