Question

【題目】甲同學設計并進行了如下實驗，以探究乙炔與溴的加成反應：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入足量的溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色的溶液里有少許黃色渾濁，推測在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：

（1）寫出甲同學實驗中的兩個化學方程式：_______________、____________。

（2）乙認為甲設計的實驗不能驗證此反應為加成反應，其理由是________________。

A．使溴水褪色的物質，就是乙炔

B．使溴水褪色的反應就是加成反應

C．使溴水褪色的物質,未必是乙炔

D．使溴水褪色的反應未必是加成反應

（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是_________,在驗證過程中必須全部除去，它與溴水反應的化學方程式是________________________________________________________。

（4）請你選用下列三個裝置(見下圖)（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。

___、___、___、___

（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是___。

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ CH≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2 C 、D H2S Br2+H2S＝S↓+2HBr b a CuSO4溶液 CuSO4溶液 如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證

【解析】

（1）電石與水反應生成乙炔，反應的方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；乙炔含有碳碳三鍵，能與溴水發生加成反應而使溴水褪色，反應的化學方程式為CH≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2。

（2）A.能使溴水褪色的物質不一定就是乙炔，A錯誤；B.使溴水褪色的反應也不一定就是加成反應，B錯誤；C.使溴水褪色的物質未必是乙炔，C正確；D.使溴水褪色的反應也未必是加成反應，D正確，答案選CD。

（3）電石中含有雜質，與水生成的乙炔中含有H2S。硫化氫具有還原性，能把溴水氧化，反應的化學方程式為Br2+H2S＝S↓+2HBr。

（4）硫化氫能與硫酸銅溶液反應生成黑色沉淀硫化銅，所以需要利用硫酸銅除去硫化氫。為檢驗是否除盡，則還需要再次通過硫酸銅溶液。

（5）由于如果發生取代反應，則必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。