【題目】
是阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.23 g Na在氧氣中充分燃燒生成
，轉移電子數為2
B.
的NaOH溶液中，含有
的數日為0.01
C.電子數為的
分子的質量為1.6g
D.標準狀況下，3.36 L的
中含有氧原子的數目為0.45
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在2L的密閉容器中，氣體X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）該反應的化學方程式為_________________________.
（2）0~10s內，X的化學反應速率為___________________.
（3）該反應在不同溫度下的平衡常數如表所示：
T/℃ | 100 | 220 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 45.00 | 32.00 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
則該反應的ΔH__________0 (填“>”、“<”或“=”)
（4）830℃時，在容積為10L的恒容密閉容器中充入5molX氣體、7.8molY氣體和7.1mol Z氣體，此時υ(正)_______υ(逆) (填“>”、“<”或“=”)
（5）上圖所示反應的溫度為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莫爾鹽的化學式為
（相對分子質量為392），能溶于水，不溶于乙醇，是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定。下面是某學習小組設計制備少量莫爾鹽的實驗裝置及步驟。回答相關問題：
步驟一：制取莫爾鹽
（1）連接裝置，檢查裝置氣密性后加入藥品。在錐形瓶中加入
鐵屑和少量的碳粉，在三頸燒瓶中加入
晶體．加入少量碳粉的作用是_____。
（2）向分液漏斗中注入
稀硫酸后，關閉活塞
，打開
、
，待稀硫酸注入錐形瓶后關閉
。
裝置中反應的離子方程式為______。
（3）待大部分鐵粉溶解后，打開、關閉，此時可以看到的現象為_____，原因是_____。
（4）關閉活塞、，采用100℃水浴蒸發
中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、____（填操作名稱）、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的
在1~2之間，其目的為_____。
（5）裝置
的作用為______。
步驟二：測定莫爾鹽樣品的純度
（6）稱取所得莫爾鹽樣品
，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成
溶液，取
溶液加入稀硫酸，用
的
溶液滴定，達到滴定終點時消耗
溶液．滴定反應的離子方程式為________，該樣品的純度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發生反應：3A＋B
aC＋2D，經5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應時間內，D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下面的結論正確的是( )
A.此時，反應混合物總物質的量為1molB.B的轉化率40%
C.A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為___。利用反應6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是___L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝﹣196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＝﹣113.0kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH＝___kJ·mol-1。
（3）一定條件下，將2molNO2與2molSO2置于容積固定的恒溫密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是___（填字母）
a．混合氣體密度保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
該反應達平衡狀態后，若再向該容器充入1molNO2與1molSO2，則SO2的轉化率將___（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應達到平衡狀態的是___。
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，純水中存在的平衡：H2O 
H＋ + OH－，下列敘述正確的是
A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低
C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小
D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸工業尾氣中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的處理方法有以下兩種：
①堿液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反應原理如下：
NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2
②氨的催化氧化法，反應原理是：NOx + NH3
N2 + H2O
現將標準狀況下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，恰好反應完全，且測得反應后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1，下列說法正確的是
A. 混合氣體中V(N2O4) = 0.336 L
B. 混合氣體中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5
C. NOx能夠完全被Na2CO3溶液吸收，則x ≤ 1.5
D. 如采用氨的催化氧化法處理，理論消耗n(NH3) = 
mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等大氣污染物的處理，對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
（1）已知CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-1160.0kJ·mol-1
則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，ΔH=___ kJ·mol-1。
（2）氮氧化物和硫氧化物在一定條件下會發生反應，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0，從而實現物質轉換降低能耗。某化學小組對該反應進行相關實驗探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測得NO2的平衡轉化率如圖所示：
①如果要將圖中B點改變為A點，應采取的措施是___；
②若B點對應實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0mol·L-1，經過tmin達到平衡狀態，該時段反應速率υ（NO2）=____mol·L-1·min-1，化學平衡常數K=___；
③圖中B、C兩點對應的實驗溫度分別為TB和TC，通過計算判斷TB__TC（填>、=、或<）。
（3）SCR（選擇性催化還原）脫硝法是工業上消除氮氧化物的常用方法。主要反應原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。其他條件相同在甲、乙兩種催化劑作用下，經過相同時間，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。
①工業上選擇催化劑____（填“甲”或“乙”）原因是____。
②在催化劑甲的作用下，圖中M點處（對應溫度為210℃）NO的轉化率___（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時NO的轉化率降低的原因可能是___。
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