Question

【題目】1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。

蒸餾燒瓶a中反應原理如下：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

可能存在的主要副反應有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。②濃硫酸將乙醇脫水炭化。有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g．cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：

（1）要盡可能迅速地把蒸餾燒瓶a的反應溫度提高到170℃左右，其最主要目是______________。（填正確選項前的字母）

a．引發反應

b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發

d．減少副產物乙醚生成

（2）制備1,2-二溴乙烷的化學反應方程式_____________________________。反應類型為______________________。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：_______________________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。容器d中NaOH溶液的作用是：_________________________________。

（5）將粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在______層（填“上”、“下”）；

（6）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_______洗滌除去。（填正確選項前的字母）

a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇

（7）若產物中有少量副產物乙醚。可用 _______________________ 的方法除去。

Answer 1

【答案】 ）d CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成 b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出 除去乙烯中帶出的酸性氣體，或答除去CO2、SO2 吸收d中揮發出的溴蒸氣，防止污染大氣 下 b 蒸餾

【解析】（1）a中主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚，由此可推知迅速地把反應溫度提高到170℃左右的主要目的是減少副產物乙醚生成，答案選d；（2）乙醇在濃硫酸、加熱到170℃條件下發生消去反應生成乙烯，乙烯與溴發生加成反應可得到1，2-二溴乙烷，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（3）若試管d發生堵塞，則b瓶內的氣體增多，壓強增大，所以b瓶內的液面下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；（4）產生乙烯氣體的同時可能也產生二氧化硫氣體，二氧化硫也能與溴水反應，所以乙烯通入溴水前應先除去二氧化硫，因此氫氧化鈉溶液的作用就是除去乙烯中帶出的酸性氣體。由于溴易揮發且有毒，所以氫氧化鈉溶液的作用就是吸收d中揮發出的溴蒸氣，防止污染大氣；（5）根據表中數據可知1，2-二溴乙烷密度比水大且不溶于水，所以靜置后在水的下層；（6）溴單質在水中溶解度不大，溴與碘化鈉溶液反應引入碘單質，乙醇與產品互溶不能達到除雜目的。而氫氧化鈉溶液與溴單質反應的生成物易溶于水而難溶于1，2-二溴乙烷，能達到除雜目的，答案選b；（7）根據表中數據可知乙醚與1，2-二溴乙烷互溶且沸點相差較大，故可以用蒸餾法加以分離。