Question

【題目】在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2＋離子的物質的量是

A. 0.5 mol B. 1.0 mol C. 2.0 mol D. 3.0 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數計算Ca2＋離子的物質的量。

由圖可知，溶液中n(Na＋)＝2 L×1 mol/L＝2 mol、n(Mg2＋)＝2 L×0.5 mol/L＝1 mol、n(Cl－)＝2 L×3 mol/L＝6 mol，溶液呈電中性，根據電荷守恒可得：2n(Ca2＋)＋n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)，即：2n(Ca2＋)＋2 mol＋2×1 mol＝6 mol，解得：n(Ca2＋)＝1 mol。