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在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)發生反應：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T₁、T₂，平衡時，H₂的體積分數與Br₂(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知：T₂>T₁

B．a、b兩點的反應速率：b>a

C．為了提高Br₂(g)的轉化率，可采取增加Br₂(g)通入量的方法

D．T₁時，隨著Br₂(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

試題分析：A、根據反應：H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g)；ΔH<0，升溫平衡向著逆反應方向移動，H₂的體積分數增大，根據圖示變化，可知T₁>T₂錯誤；B、b點Br₂的濃度比a點Br₂的濃度大，反應速率也大，正確；C、增加Br₂(g)通入量，Br2(g)的轉化率減小，錯誤；D、體積不變時，在Br2(g)物質的量較多的情況下，平衡時HBr的體積分數可能減小，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（）

A．催化劑V₂O₅不改變該反應的逆反應速率

B．升高反應體系的溫度，反應速率一定增大

C．因該反應是放熱反應，所以降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t₁、t₂時刻，O₂（g）的濃度分別是c₁、c₂，則時間間隔t₁～t₂內，SO₃（g）生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為______________；
（2）反應開始至2 min，用氣體Z表示的反應速率為_____；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發生可逆反應

，在

時刻反應達到平衡，在

時刻縮小容器體積，

時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態

B．

時間段與

時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則

時間段與

時刻后的X濃度不相等

D．若該反應只在某溫度

以上自發進行，則該反應的平衡常K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO來生產甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H ＝－49.0 kJ·mol^－1，
某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

（1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。
（2）下列時間段平均反應速率最大的是__________。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）求平衡時CO₂的轉化率和該條件下的平衡常數K 。
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是，曲線II對應的實驗條件改變是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)

2C(g) ΔH < 0。t₁時刻達到平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是

A．0～t₂時，v_正>v_逆

B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ>Ⅱ

C．t₂時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數I<Ⅱ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發生反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g)反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₁＞t₂）：

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

依據題意回答下列問題：
（1）反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝           mol·L^－1·min^－1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達平衡時，n(CO₂)＝           mol。
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率    （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），H₂O的體積分數
（4）溫度升至800℃，該反應平衡常數為0.64，則正反應為     反應（填“放熱”或“吸熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L^－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2

B．2 min內A的反應速率為0.6 mol·L^－1·min^－1

C．B的轉化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．設反應①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K₁。反應 ②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)的平衡常數為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現有反應③CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有 (填序號)。
A．縮小反應容器容積
B．擴大反應容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設法減少CO的量
（2）若反應Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率 (填序號)。
A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應的方程式：
□Na₂FeO₂+□NaNO₂+□H₂O=□NaFeO₂+□NH₃↑+□NaOH
（2）鋼鐵經冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應的規律是             。
②工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是         。
（3）金屬(M)的腐蝕是因為發生反應：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號)
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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