【題目】在U形管中用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，一段時間后，可以觀察到的現象是（ ）
A. 兩極附近顏色無明顯變化 B. 兩極產生等量氣體
C. 陽極附近的顏色變紅 D. 陰極附近的顏色變紅
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【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是__；
（2）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應得化學方程式是：__；
（3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是__；
（4）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：__；
（5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__；
（6）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物），你認為合理的是__。
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【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I－)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。
Ⅰ.準備標準溶液
a．準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
b．配制并標定100 mL 0.100 0 mol·L－1NH4SCN標準溶液，備用。
Ⅱ.滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉化為AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d．用0.100 0 mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，停止滴定。
e．重復上述操作兩次。三次測定數據如表：
f.數據處理。
回答下列問題：
(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________。
(2)滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是_____________________。
(3)b和c兩步操作是否可以顛倒________，說明理由___________________________。
(4)滴定終點的現象為______________________________。測得c(I－)＝________ mol·L－1。
(5)判斷下列操作對c(I－)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果________。
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【題目】已知1~20號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質子數為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素的原子核外M層電子數是L層電子數的一半；C元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1個；D元素的原子核外K層。L層電子數之和等于M、N層電子數之和。試推斷：
（1）元素B的原子結構示意圖_______。
（2）C、D形成的化合物的電子式______。
（3）工業上由A元素的單質制取B元素的單質的化學方程式為____
（4）若沒有“質子數為A<B<C<D”的限制，C還可以是____元素。
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【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該反應裝置略去)。
試回答下列問題：
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_______
（2）A中加入的試劑可能是_____，作用是_____；B中加入的試劑可能是_____，作用是_____；E中加入的試劑可能是_____，作用是_____
（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象：C中______，D中____。
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【題目】PET(
O—CH2CH2OH)可用作食品包裝材料，其合成過程中部分副產物可用作合成甲基丙烯酸甲酯，合成路線如下：
已知：I.RCOOR’+R’’OH 
RCOOR’ ’ +R’ OH（R、R’、R’’代表烴基）
II．
（R1、R2為烴基）
III．F的核磁共振氫譜只有一種峰
回答下列問題：
（1）A的系統命名為_______________；E中官能團的名稱為______________。
（2）反應③的反應類型是________；該反應常常需要加熱蒸餾出D，結合化學熱力學原理分析可能的原因是_______；F的結構簡式為_______。
（3）反應④的化學方程式為_______。
（4）反應⑥的化學方程式為_______。
（5）請寫出
的所有同分異構體中，滿足下列條件的物質的結構簡式_________(任寫兩種)。
①苯環上的一氯代物只有兩種
②苯環上的取代基不超過三個
③紅外等光譜顯示含2 個-COOH
（6）已知：CH2=CHOH不穩定易轉化為CH3CHO；參照上述合成路線，設計以
、CH3OH為原料(無機試劑任選)合成具有強親水性的滴眼液聚乙烯醇(
)的路線_______。
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【題目】下列關于化學反應的描述正確的是
A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C. 強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋
D. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO
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【題目】下列物質的分離提純主要是利用化學方法的是（ ）
A.除去粗鹽含有的可溶性雜質
B.利用磁鐵分離鐵屑和沙的混合物
C.利用自來水制備蒸餾水
D.沙里淘金
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