【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ �。�
A.1.0 molL﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
B.
的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C.pH=0的溶液：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣
D.c（ClO﹣）=1.0 molL﹣1的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列行為中符合安全要求的是
A. 進入煤礦使用火把照明
B. 節日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
C. 用點燃的火柴在液化汽鋼瓶口檢驗是否漏氣
D. 實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△Hl=﹣91kJmol﹣l
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣l
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣l
且三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3
則反應 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H= ．
化學平衡常數K=（用含K1、K2、K3的代數式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發生反應3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應達到平衡狀態是 ．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H2的物質的量保持不變
d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）科學家發明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3 ． 其電池反應式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質溶液應顯（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出正極的電極反應方程式 ．
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【題目】3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： 
已知：HCHO+CH3CHO 
CH2=CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有種，B中含氧官能團的名稱為 ．
（2）試劑C可選用下列中的 ．
a、溴水
b、銀氨溶液
c、酸性KMnO4溶液
d、新制Cu（OH）2懸濁液
（3）
是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為 ．
（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；
（2）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為__________________；
（3）電解后產生的副產物氯氣可用于工業制漂白粉。某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置。
已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
回答下列問題：
①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；
②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；
③制取漂白粉的化學方程式是_____________________________________；
④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；
⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ �。�
A.若烴中碳、氫元素的質量分數相同，則為同系物
B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互為同系物
C.
和 
互為同分異構體
D.同分異構體的化學性質可能相似
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下銅與濃硝酸反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，在反應中被氧化與被還原的原子數之比為（ ）
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 1∶1 D. 2∶1
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